Cấu tạo của Kim loại và vị trí của Kim loại trong bảng HTTH - hoá 12 bài 17

Vậy kim loại có cấu tạo cụ thể như thế nào? kim loại nằm ở nhóm nào trong bảng hệ thống tuần hoàn (HTTH)? Các kim loại có cấu tạo giống nhau hay khác nhau? Chúng ta cùng tìm hiểu qua bài viết này nhé.

I. Vị trí của Kim loại trong bảng HTTH

- Các nguyên tố hoá học được phân làm 2 loại là Kim loại và Phi kim. Hơn 110 nguyên tố hoá học đã biết có tới gần 90 nguyên tố là Kim loại.

- Các nguyên tố kim loại có mặt ở:

 ° Nhóm IA (trừ hiđro), nhóm IIA, nhóm IIIA (trừ bo) và một phần nhóm IVA, VA, VIA;

 ° Các nhóm B (từ IB đến VIIIB);

 ° Họ lantan và actini được xếp riêng thành 2 hàng ở cuối bảng.

II. Cấu tạo của Kim loại

1. Cấu tạo nguyên tử Kim loại

- Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố kim loại đều có ít electron ở lớp ngoài cùng (1,2 hoặc 3 electron).

- Ví dụ: Na: [Ne] 3s¹ ; Mg: [Ne] 3s² ; Al: [Ne] 3s²3p¹ ;

2. Cấu tạo tinh thể của Kim loại

• Kim loại tồn tại dưới 3 dạng tinh thể phổ biến

- Mạng lăng trụ lục giác đều (lục phương) có độ đặc khít 74%, các nguyên tử ion kim loại ở đỉnh, giữa 2 mặt đáy và giữa 2 đáy của hình lăng trụ. Ví dụ như các kim loại Be, Mg, Zn,...

cấu tạo mạng tinh thể lục phương của kim loại

- Mạng lập phương tâm diện ó độ đặc khít 74%, các nguyên tử ion kim loại nằm trên các đỉnh và giữa các mặt của hình lập phương. Ví dụ như: Cu, Al, Au, Ag,...

cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm diện của kim loại

- Mạng lập phương tâm khối có có độ đặc khít 68%, các nguyên tử ion kim loại nằm trên các đỉnh và tâm của hình lập phương. Ví dụ như: Na, K, Li, ...

cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối của kim loại

⇒ Liên kết kim loại: là liên kết được hình thành giữa các nguyên tử và ion kim loại trong mạng tinh thể do sự tham gia của các electron tự do.

III. Bài tập vận dụng Cấu tạo của kim loại

* Bài 1 trang 82 SGK hóa 12: Hãy cho biết vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn?

>> Giải bài 1 trang 82 SGK hóa 12

* Bài 2 trang 82 SGK hóa 12: Nguyên tử kim loại và tinh thể kim loại có cấu tạo như thế nào?

>> Giải bài 2 trang 82 SGK hóa 12

* Bài 3 trang 82 SGK hóa 12: Liên kết kim loại là gì? So sánh với liên kết ion và liên kết cộng hóa trị?

>> Giải bài 3 trang 82 SGK hóa 12

* Bài 4 trang 82 SGK hóa 12: Mạng tinh thể kim loại gồm có:

A. Nguyên tử, ion kim loại và ác electron độc thân

B. Nguyên tử, ion kim loại và các electron tự do.

C. Nguyên tử kim loại và các electron độc thân.

D. Ion kim loại và các electron độc thân.

>> Giải bài 4 trang 82 SGK hóa 12

* Bài 5 trang 82 SGK hóa 12: Cho cấu hình electron :1s²2s²2p⁶. Dãy nào sau đây gồm các nguyên tử và ion có cấu hình electron như trên.

A. K⁺, Cl, Ar

B. Li⁺, Br, Ne

C. Na⁺, Cl, Ar

D. Na⁺, F^-, Ne

>> Giải bài 5 trang 82 SGK hóa 12

* Bài 6 trang 82 SGK hóa 12: Cation R⁺ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p⁶. Nguyên tử P là

A. F.     B. Na.

C. K.     D. Cl.

>> Giải bài 6 trang 82 SGK hóa 12

* Bài 7 trang 82 SGK hóa 12: Hòa tan 1,44 gam một kim loại hóa trị II trong 150ml dung dịch H₂SO₄ 0,5M. Muốn trung hòa axit dư trong dung dịch thu được, phải dùng hết 30ml dung dịch NaOH 1M. Kim loại đó là :

A. Ba.     B. Ca.

C. Mg.     D. Be.

>> Giải bài 7 trang 82 SGK hóa 12

* Bài 8 trang 82 SGK hóa 12: Hòa tan hoàn toàn 15,4 gam hỗn hợp Mg và Zn trong dung dịch HCl dư thấy có 0,6 gam khí H₂ bay ra. Khối lượng muối tạo ra trong dung dịch là :

A. 36,7 g.    B. 35,7 g.

C. 63,7 g.    D. 53,7 g.

>> Giải bài 8 trang 82 SGK hóa 12

* Bài 9 trang 82 SGK hóa 12: Cho 12,8 gam kim loại A hóa trị II phản ứng hoàn toàn với khí Cl₂ thu muối B. Hòa tan B vào nước thu được 400ml dung dịch C.

Nhúng thanh sắt nặng 11,2 gam vào dung dịch C, sau một thời gian thấy kim loại A bám vào thanh sắt và khối lượng thanh sắt là 12,0 gam, nồng độ FeCl₂ trong dung dịch là 0,25M.

Xác định kim loại A và nồng độ mol của kim loại B trong dung dịch C.

>> Giải bài 9 trang 82 SGK hóa 12