Bài 4 trang 50 SGK Hoá 11 Cánh diều

Đề bài 4 trang 50 Hoá 11 Cánh diều:

Viết phương trình hoá học của các phản ứng theo dãy chuyển hoá dưới đây.

FeS₂ → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄.

Phân Tích Hướng Dẫn Giải:

Chuỗi phản ứng này bao gồm 4 giai đoạn chính, đều là các phản ứng quan trọng trong công nghiệp:

1. $\text{FeS}_2 \to \text{SO}_2$ (Phản ứng Đốt cháy): Đốt quặng pyrite trong không khí để thu $\text{SO}_2$.

2. $\text{SO}_2 \to \text{SO}_3$ (Phản ứng Oxi hóa): $\text{SO}_2$ tiếp tục bị oxi hóa thành $\text{SO}_3$ (cần xúc tác và nhiệt độ).

3. $\text{SO}_3 \to \text{H}_2\text{SO}_4$ (Phản ứng với nước): $\text{SO}_3$ tác dụng với nước (hoặc oleum) để tạo $\text{H}_2\text{SO}_4$.

4. $\text{H}_2\text{SO}_4 \to (\text{NH}_4)_2\text{SO}_4$ (Phản ứng Trung hòa): $\text{H}_2\text{SO}_4$ tác dụng với $\text{NH}_3$ (amoniac) để tạo ra muối phân bón.

Giải chi tiết bài 4 trang 50 Hoá 11 Cánh diều:

Phương trình hoá học của các phản ứng:

(1) 4FeS₂ + 11O₂  2Fe₂O₃ + 8SO₂ 

(2) $\overset{+4}{S}O_2(g)+\frac{1}{2}O_2(g)\xrightarrow[]{NO/NO_2}\overset{+6}{S}O_3(g)$

(3) SO₃ + H₂O → H₂SO₄

(4) H₂SO₄ + 2NH₃ → (NH₄)₂SO₄