Giải bài 3 trang 39 Hoá 11 SGK Chân trời sáng tạo

Đề bài:

Cho các phản ứng sau

a) S + O₂   SO₂ 

b) Hg + S → HgS

c) S + HNO₃ → H₂SO₄ + NO₂ + H₂O

d) Fe + S  FeS

Có bao nhiêu phản ứng trong đó sunfur đóng vai trò là chất khử

A. 1.         B. 2.

C. 3          D. 4 

Phân tích và Hướng dẫn giải:

Để xác định sulfur đóng vai trò là chất khử trong phản ứng nào, các em cần nhớ định nghĩa: chất khử là chất có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

Chúng ta sẽ xét sự thay đổi số oxi hóa của sulfur (S) trong từng phản ứng:

• Số oxi hóa của S đơn chất: luôn bằng 0.

• Số oxi hóa của S trong hợp chất: cần xác định dựa trên quy tắc.

Hãy tính số oxi hóa của S trong sản phẩm của mỗi phản ứng để so sánh với số oxi hóa ban đầu (0).

Lời giải chi tiết:

Ta sẽ phân tích sự thay đổi số oxi hóa của sulfur trong từng phản ứng:

• a) S + O₂ → SO₂

  • S ban đầu: số oxi hóa là 0.

  • S trong SO₂​: gọi số oxi hóa của S là x, ta có:

    $x+(-2)\cdot 2=0\Rightarrow x=+4$.

  • Số oxi hóa của S tăng từ 0 lên +4.

  • → Sulfur là chất khử.

• b) Hg + S → HgS

  • S ban đầu: số oxi hóa là 0.

  • S trong HgS: số oxi hóa của Hg là +2, nên số oxi hóa của S là -2.

  • Số oxi hóa của S giảm từ 0 xuống -2.

  • → Sulfur là chất oxi hóa.

• c) S + HNO₃ → H₂SO₄ + NO₂ + H₂O

  • S ban đầu: số oxi hóa là 0.

  • S trong H2​SO4​: gọi số oxi hóa của S là x, ta có:

     $(+1)\cdot 2+x+(-2)\cdot 4=0\Rightarrow 2+x-8=0\Rightarrow x=+6$.

  • Số oxi hóa của S tăng từ 0 lên +6.

  • → Sulfur là chất khử.

• d) Fe + S → FeS

  • S ban đầu: số oxi hóa là 0.

  • S trong FeS: số oxi hóa của Fe là +2, nên số oxi hóa của S là -2.

  • Số oxi hóa của S giảm từ 0 xuống -2.

  • → Sulfur là chất oxi hóa.

Kết quả, sulfur đóng vai trò là chất khử trong hai phản ứng: a) và c).

Vậy, đáp án đúng là B.