Giải bài 5 trang 11 Hoá 11 SGK Chân trời sáng tạo

Đề bài:

Cho phản ứng sau COCl₂(g) ⇌ CO(g) + Cl₂(g)  K_c = 8,2.10⁻² (900K)

Ở trạng thái cân bằng nếu nồng độ CO và Cl₂ đều bằng 0,15 M thì nồng độ độ COCl₂ là bao nhiêu?

Phân tích và Hướng dẫn giải

Để giải quyết bài toán này, các em cần làm theo các bước sau:

1. Viết biểu thức hằng số cân bằng (Kc​): Dựa vào phương trình hóa học, các em viết biểu thức Kc​ theo nồng độ mol/l của các chất ở trạng thái cân bằng.

   • K_c​=[sản phẩm]​/[chất phản ứng]

2. Thiết lập công thức tính nồng độ: Từ biểu thức K_c​, hãy biến đổi để tìm công thức tính nồng độ của chất cần tìm ([COCl₂​]).

3. Thay số và tính toán: Thay các giá trị đã biết vào công thức để tìm ra kết quả cuối cùng.

Lời giải chi tiết:

Bước 1: Viết biểu thức hằng số cân bằng

Đối với phản ứng COCl_2​(g)⇌CO(g)+Cl₂​(g), biểu thức hằng số cân bằng K_c​ được viết là:

Bước 2: Thiết lập công thức tính nồng độ của COCl_2​

Từ biểu thức trên, ta rút ra công thức tính nồng độ của COCl_2​ ở trạng thái cân bằng:

Bước 3: Thay số và tính toán

Theo đề bài, ta có:

• $[CO]=0,15M$

• [Cl₂​]=0,15M

• K_c​=8,2⋅10⁻²

Thay các giá trị này vào công thức, ta được:

[COCl₂]

Vậy, nồng độ của COCl2​ ở trạng thái cân bằng là 0,2744 M.