Giải bài 4 trang 29 Hoá 11 SGK Chân trời sáng tạo

Đề bài:

Cho cân bằng hoá học:

N₂(g) + 3H₂(g)   2NH₃(g)   Δ_rH^o₂₉₈ = - 92kJ

Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào (có giải thích) khi:

a) tăng nhiệt độ.

b) tách ammonia ra khỏi hỗn hợp phản ứng.

c) giảm thể tích của hệ phản ứng.

Phân tích và Hướng dẫn giải:

Để dự đoán chiều chuyển dịch của cân bằng, chúng ta sẽ sử dụng nguyên lí Le Chatelier, phát biểu rằng:

"Một cân bằng đang ở trạng thái ổn định, khi chịu một tác động từ bên ngoài (thay đổi nồng độ, nhiệt độ, hoặc áp suất), cân bằng sẽ tự động chuyển dịch theo chiều chống lại sự thay đổi đó."

Chúng ta sẽ phân tích từng tác động cụ thể mà đề bài đưa ra.

Lời giải chi tiết:

a) Phản ứng có Δ_rH^o₂₉₈ < 0

→ phản ứng tỏa nhiệt

khi tăng nhiệt độ thì phản ứng xảy ra theo phản ứng thu nhiệt (chiều nghịch)

b) Khi tách Ammonia ra khỏi hỗn hợp phản ứng thì cân bằng xảy ra theo chiều làm tăng chất sản phẩm

→ cân bằng xảy ra theo chiều thuận

c) Giảm thể tích của hệ phản ứng

→ giảm số phân tử khí

→ cân bằng chuyển dịch theo tăng số phân tử khí (chiều nghịch)