Giải bài 1 trang 34 Hoá 11 SGK Chân trời sáng tạo

Bài 1 trang 34 Hoá 11 SGK Chân trời sáng tạo: Trong công nghiệp, người ta sản xuất nitric acid (HNO₃) từ ammonia theo sơ đồ chuyển hoá sau:

NH₃  NO  NO₂   HNO₃

a) Viết các phương trình hoá học xảy ra.

b) Để điều chế 200 000 tấn nitric acid có nồng độ 60% cần dùng bao nhiêu tấn

ammonia? Biết rằng hiệu suất của quá trình sản xuất nitric acid theo sơ đồ trên là 96,2%.

Giải bài 1 trang 34 Hoá 11 SGK Chân trời sáng tạo:

a) Các phương trình hoá học xảy ra.

(1) 4NH₃ + 5O₂  6H₂O + 4NO

(2) 2NO + O₂ → 2NO₂
(3) 2H₂O + 4NO₂ + O₂ → 4HNO₃

b) Tính số ammonia cần dùng:

Khối lượng HNO₃ nguyên chất là: 

(tấn)

Sơ đồ phản ứng điều chế HNO₃ từ NH₃

NH₃  → NO  → NO₂  → HNO₃ 

1mol                          1 mol

17g                            63g

x tấn                         120 000 tấn

Theo sơ đồ điều chế n_HNO3 = n_NH3

⇒ m_NH3 = 120 000.17 : 63 = 32380,95 (tấn)

Vì hiệu suất H = 96,2%

Vậy khối lượng amoniac cần dùng là:

 32380,95 : 0,962 = 33 660 (tấn)