Giải bài 3 trang 11 Hoá 11 SGK Chân trời sáng tạo

Đề bài:

Viết biểu thức tính K_C cho các phản ứng sau

(1) CaCO_3(s) ⇌ CaO_(s) + CO₂(g)

(2) Cu₂O_(s) + O_2(g) ⇌ 2CuO(s)

Phân tích và Hướng dẫn giải

Để viết biểu thức hằng số cân bằng K_C​ một cách chính xác, các em cần nhớ quy tắc sau:

• Biểu thức K_C​ là tỉ số giữa tích nồng độ các chất sản phẩm và tích nồng độ các chất phản ứng, với mỗi nồng độ được nâng lên lũy thừa bằng hệ số tỉ lượng của nó trong phương trình hóa học.

• Quy tắc quan trọng: Nồng độ của các chất rắn ($s$) và chất lỏng nguyên chất ($l$) được coi là hằng số và không được đưa vào biểu thức K_C​. Ta chỉ xét nồng độ của các chất khí ($g$) và chất tan trong dung dịch ($aq$).

Áp dụng quy tắc này, chúng ta sẽ lần lượt xét từng phương trình.

Lời giải chi tiết:

1. Phản ứng (1): CaCO₃​(s)⇌CaO(s)+CO₂​(g)

• Trong phản ứng này:

  • CaCO₃​ là chất rắn ($s$).

  • $CaO$ là chất rắn ($s$).

  • CO₂​ là chất khí ($g$).

• Theo quy tắc, ta bỏ qua nồng độ của các chất rắn. Do đó, biểu thức KC​ chỉ phụ thuộc vào nồng độ của CO₂​.

Vậy, biểu thức tính K_C​ là: K_C​=[CO₂​]

2. Phản ứng (2): Cu₂​O(s)+ ½O₂​(g)⇌2CuO(s)

• Trong phản ứng này:

  • Cu₂​O là chất rắn ($s$).

  • $CuO$ là chất rắn ($s$).

  • O₂​ là chất khí ($g$).

• Tương tự, ta bỏ qua nồng độ của các chất rắn. Biểu thức KC​ chỉ phụ thuộc vào nồng độ của O2​.

Vậy, biểu thức tính K_C​ là: