Giải bài 1 trang 19 Hoá 11 SGK Chân trời sáng tạo

Đề bài:

Một dung dịch có [OH^-] = 2,5.10^-10 M. Tính pH và xác định môi trường dung dịch này

Phân tích và Hướng dẫn giải:

Để giải quyết bài toán này, bạn cần nắm vững các công thức sau:

• Tích số ion của nước (Kw​): Trong mọi dung dịch nước, tích của nồng độ ion hiđroxit ([OH⁻]) và nồng độ ion hiđrô ([H⁺]) luôn là một hằng số tại nhiệt độ phòng (25^∘C).

  Kw​=[H⁺][OH⁻]=10⁻¹⁴

  Từ công thức này, nếu biết nồng độ của một trong hai ion, bạn có thể tính nồng độ của ion còn lại.

• Công thức tính pH: Giá trị pH được tính bằng logarit cơ số 10 âm của nồng độ ion hiđrô ([H⁺]).

  pH=−log[H⁺]

• Xác định môi trường dung dịch:

  • Môi trường acid: khi $pH<7$.

  • Môi trường trung tính: khi $pH=7$.

  • Môi trường base: khi $pH>7$.

Áp dụng các công thức này, chúng ta sẽ lần lượt giải quyết bài toán.

Lời giải chi tiết:

Từ công thức: K_w = [H⁺][OH^-] = 10^-14 nên có:

Lại có: pH = -log[H⁺] = -log (4.10^-5) = 4,4 < 7

Vậy dung dịch có môi trường acid