Bài 2 trang 50 SGK Hoá 11 Cánh diều

Đề bài 2 trang 50 Hoá 11 Cánh diều:

Các ao, hồ, suối, sông quanh miệng núi lửa thường có môi trường acid. Điển hình là hồ Kawah Ijen, miền Đông đảo Java, Indonesia. Hồ nằm cao hơn mặt nước biển 2 300 m, được cho là “hồ acid” lớn nhất thế giới. Giá trị pH của nước trong hồ dao động từ 0,13 đến 0,50 chủ yếu do sulfuric acid gây nên.

Hãy giải thích nguyên nhân có mặt của sulfuric acid trong hồ.

Phân Tích Cơ Sở Hóa Học:

Nguyên nhân chính tạo ra $\text{H}_2\text{SO}_4$ là do khí gas và hơi nước thoát ra từ núi lửa. Các khí này chứa các hợp chất lưu huỳnh (sulfur), chủ yếu là $\text{H}_2\text{S}$ và $\text{SO}_2$, khi tiếp xúc với không khí và nước sẽ trải qua quá trình oxi hóa.

Quá trình này bao gồm ba giai đoạn chính:

1. Phát thải: Khí $\text{SO}_2$ được giải phóng từ hoạt động địa nhiệt.

2. Oxi hóa: $\text{SO}_2$ bị oxi hóa thành $\text{SO}_3$.

3. Tác dụng với nước: $\text{SO}_3$ tan vào nước hồ để tạo thành acid.

Giải chi tiết bài 2 trang 50 Hoá 11 Cánh diều:

Khi núi lửa hoạt động, các hợp chất chứa sulfur sẽ bị oxi hoá tạo ra khí SO₂. Sau đó SO₂ tiếp tục bị oxi hoá tạo ra SO₃.

SO₃ sinh ra tan vào nước hồ, đó chính là nguyên nhân sự có mặt của sulfuric acid trong hồ.