Giải bài 4 trang 50 Hóa 11 Cánh Diều SGK

Bài 4 trang 50 Hóa 11 Cánh diều: 

Viết phương trình hoá học của các phản ứng theo dãy chuyển hoá dưới đây.

FeS₂ → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄.

Phân Tích Hướng Dẫn Giải:

Chuỗi phản ứng này bao gồm 4 giai đoạn cơ bản trong công nghiệp:

1. Chuyển hóa 1 ($\text{FeS}_2 \to \text{SO}_2$): Phản ứng đốt cháy quặng sulfide kim loại (pyrite) trong không khí.

2. Chuyển hóa 2 ($\text{SO}_2 \to \text{SO}_3$): Phản ứng oxi hóa $\text{SO}_2$ (cần điều kiện xúc tác và nhiệt độ, trong công nghiệp thường dùng $\text{V}_2\text{O}_5$).

3. Chuyển hóa 3 ($\text{SO}_3 \to \text{H}_2\text{SO}_4$): Tác dụng của $\text{SO}_3$ với nước (để tránh tạo sương mù acid, công nghiệp thường hòa tan trong $\text{H}_2\text{SO}_4$ đặc tạo oleum, sau đó pha loãng).

4. Chuyển hóa 4 ($\text{H}_2\text{SO}_4 \to (\text{NH}_4)_2\text{SO}_4$): Phản ứng trung hòa $\text{H}_2\text{SO}_4$ với $\text{NH}_3$ để tạo muối phân bón.

Giải bài 4 trang 50 Hóa 11 Cánh diều:

(1) 4FeS₂ + 11O₂  2Fe₂O₃ + 8SO₂;

(2) 2SO₂ + O₂ –^NO/NO2→ 2SO₃

(3) SO₃ + H₂O → H₂SO₄;

(4) H₂SO₄ + 2NH₃ → (NH₄)₂SO₄.