Giải bài 2 trang 38 Hóa 11 Cánh Diều SGK

Giải bài tập 2 trang 38 Hóa 11 Cánh Diều

Bài 2 trang 38 Hóa 11 Cánh diều: Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen có giá trị âm nhưng vì sao quá trình Haber lại chọn nhiệt độ phản ứng khá cao, vào khoảng 400 ^oC – 600 ^oC?

Giải bài 2 trang 38 Hóa 11 Cánh diều:

Ta có: N₂(g) + 3H₂(g) ←^{400-600oC, 200bar, Fe}→ 2NH₃(g)  Δ_rH^o₂₉₈ = –91,8kJ

Ta thấy: Δ_rH^o₂₉₈ = –91,8kJ < 0 nên phản ứng thuận toả nhiệt.

Tuy nhiên, khi thực hiện phản ứng ở nhiệt độ quá thấp thì tốc độ của phản ứng nhỏ, phản ứng diễn ra chậm. Thực tế, người ta đã chọn nhiệt độ phù hợp, khoảng 400 ^oC – 600 ^oC.