Giải bài 1 trang 50 Hóa 11 Cánh Diều SGK

Đề bài 1 trang 50 Hóa 11 Cánh diều:

a) Tính thể tích dung dịch H₂SO₄ 98% (D = 1,84 g mL^-1) cần dùng để pha chế thành 500 mL dung dịch H₂SO₄ 0,05 M.

b) Tính thể tích dung dịch H₂SO₄ 0,05 M cần dùng để trung hoà 10 mL dung dịch NaOH có pH = 13.

Phân Tích Hướng Dẫn Giải:

• Phần a (Pha chế): Chất tan ($\text{H}_2\text{SO}_4$) không thay đổi. Ta dùng công thức $n_{\text{trước}} = n_{\text{sau}}$ và khối lượng riêng $D = m/V$.

• Phần b (Trung hòa): Áp dụng nguyên tắc trung hòa $\mathbf{n_{\text{H}^+} = n_{\text{OH}^-}}$. Phải tính được $[\text{OH}^-]$ từ $\text{pH}$, sau đó tính $n_{\text{OH}^-}$ và cuối cùng là $n_{\text{H}_2\text{SO}_4}$.

Giải bài 1 trang 50 Hóa 11 Cánh diều:

a) Số mol H₂SO₄ có trong dung dịch cần pha chế là:

n = 0,5.0,05 = 0,025 mol;

Khối lượng dung dịch H₂SO₄ 98% cần dùng để pha chế là:

Thể tích dung dịch H₂SO₄ 98% cần dùng để pha chế là:

b) Dung dịch NaOH có pH = 13 

Suy ra: n_NaOH = 0,1.0,01 = 0,001 (mol)

Phản ứng trung hoà:

H⁺ + OH⁻ → H₂O

n_H⁺ = n_OH^-  ⇔ 2.V_H2SO4 .0,05 = 0,001

⇒ V_H2SO4 = 0,01 (L) = 10 (mL)