Hướng dẫn Giải bài tập 1 trang 50 Hóa 11 SGK Cánh diều bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate, chi tiết dễ hiểu để học sinh tham khảo giải Hóa 11 Cánh diều tốt hơn, giỏi hơn.
b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 0,05 M cần dùng để trung hoà 10 mL dung dịch NaOH có pH = 13.
a) Số mol H2SO4 có trong dung dịch cần pha chế là:
n = 0,5.0,05 = 0,025 mol;
Khối lượng dung dịch H2SO4 98% cần dùng để pha chế là:
Thể tích dung dịch H2SO4 98% cần dùng để pha chế là:
b) Dung dịch NaOH có pH = 13
Suy ra: nNaOH = 0,1.0,01 = 0,001 (mol)
Phản ứng trung hoà:
H+ + OH− → H2O
nH+ = nOH- ⇔ 2.VH2SO4 .0,05 = 0,001
⇒ VH2SO4 = 0,01 (L) = 10 (mL)
Với nội dung giải bài 1 trang 50 Hóa 11 Cánh Diều SGK chi tiết, dễ hiểu ở trên. Hay Học Hỏi hy vọng giúp các em nắm vững phương pháp giải bài tập Hóa 11 SGK Cánh diều. Mọi góp ý và thắc mắc các em hãy để lại nhận xét dưới bài viết để được ghi nhận và hỗ trợ, chúc các em học tốt.
• Xem thêm Giải Hóa 11 Cánh diều hay khác: