Giải bài 1 trang 50 Hóa 11 Cánh Diều SGK

14:09:2923/09/2024

Hướng dẫn Giải bài tập 1 trang 50 Hóa 11 SGK Cánh diều bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate, chi tiết dễ hiểu để học sinh tham khảo giải Hóa 11 Cánh diều tốt hơn, giỏi hơn.

Giải bài tập 1 trang 50 Hóa 11 Cánh Diều

Bài 1 trang 50 Hóa 11 Cánh diều: a) Tính thể tích dung dịch H2SO4 98% (D = 1,84 g mL-1) cần dùng để pha chế thành 500 mL dung dịch H2SO4 0,05 M.

b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 0,05 M cần dùng để trung hoà 10 mL dung dịch NaOH có pH = 13.

Giải bài 1 trang 50 Hóa 11 Cánh diều:

a) Số mol H2SO4 có trong dung dịch cần pha chế là:

n = 0,5.0,05 = 0,025 mol;

Khối lượng dung dịch H2SO4 98% cần dùng để pha chế là:

Thể tích dung dịch H2SO4 98% cần dùng để pha chế là:

b) Dung dịch NaOH có pH = 13 

Suy ra: nNaOH = 0,1.0,01 = 0,001 (mol)

 

Phản ứng trung hoà:

H+ + OH → H2O

nH+ = nOH-  ⇔ 2.VH2SO4 .0,05 = 0,001

⇒ VH2SO4 = 0,01 (L) = 10 (mL)

Với nội dung giải bài 1 trang 50 Hóa 11 Cánh Diều SGK chi tiết, dễ hiểu ở trên. Hay Học Hỏi hy vọng giúp các em nắm vững phương pháp giải bài tập Hóa 11 SGK Cánh diều. Mọi góp ý và thắc mắc các em hãy để lại nhận xét dưới bài viết để được ghi nhận và hỗ trợ, chúc các em học tốt.

• Xem thêm Giải Hóa 11 Cánh diều hay khác:

Bài 1 trang 50 Hóa 11 Cánh diều: a) Tính thể tích dung dịch H2SO4 98% (D = 1,84 g mL-1) cần dùng để pha chế thành...

Bài 2 trang 50 Hóa 11 Cánh diều: Các ao, hồ, suối, sông quanh miệng núi lửa thường có môi trường acid. Điển hình là...

Bài 3 trang 50 Hóa 11 Cánh diều: Dựa vào tính chất nào để phân biệt nhanh muối magnesium sulfate và muối barium sulfate?

Bài 4 trang 50 Hóa 11 Cánh diều: Viết phương trình hoá học của các phản ứng theo dãy chuyển hoá dưới đây...

Đánh giá & nhận xét

captcha
Tin liên quan