Giải bài 1 trang 50 Hóa 11 Cánh Diều SGK

Giải bài tập 1 trang 50 Hóa 11 Cánh Diều

Bài 1 trang 50 Hóa 11 Cánh diều: a) Tính thể tích dung dịch H₂SO₄ 98% (D = 1,84 g mL^-1) cần dùng để pha chế thành 500 mL dung dịch H₂SO₄ 0,05 M.

b) Tính thể tích dung dịch H₂SO₄ 0,05 M cần dùng để trung hoà 10 mL dung dịch NaOH có pH = 13.

Giải bài 1 trang 50 Hóa 11 Cánh diều:

a) Số mol H₂SO₄ có trong dung dịch cần pha chế là:

n = 0,5.0,05 = 0,025 mol;

Khối lượng dung dịch H₂SO₄ 98% cần dùng để pha chế là:

Thể tích dung dịch H₂SO₄ 98% cần dùng để pha chế là:

b) Dung dịch NaOH có pH = 13 

Suy ra: n_NaOH = 0,1.0,01 = 0,001 (mol)

Phản ứng trung hoà:

H⁺ + OH⁻ → H₂O

n_H⁺ = n_OH^-  ⇔ 2.V_H2SO4 .0,05 = 0,001

⇒ V_H2SO4 = 0,01 (L) = 10 (mL)