Bài 1 trang 50 SGK Hoá 11 Cánh diều

Bài 1 trang 50 Hoá 11 Cánh diều:

a) Tính thể tích dung dịch H₂SO₄ 98% (D = 1,84 g mL^-1) cần dùng để pha chế thành 500 mL dung dịch H₂SO₄ 0,05 M.

b) Tính thể tích dung dịch H₂SO₄ 0,05 M cần dùng để trung hoà 10 mL dung dịch NaOH có pH = 13.

Giải bài 1 trang 50 Hoá 11 Cánh diều:

a) Số mol H₂SO₄ có trong dung dịch cần pha chế là:

n = 0,5.0,05 = 0,025 mol;

Nên số gam H₂SO₄ có trong dung dịch cần pha chế là:

m = 0,025.98 = 2,45(g)

Khối lượng dung dịch H₂SO₄ 98% cần dùng để pha chế là:

Thể tích dung dịch H₂SO₄ 98% cần dùng để pha chế là:

b) Dung dịch NaOH có pH = 13

Phản ứng trung hoà: H⁺ + OH⁻ → H₂O

Theo PTPU:

Nên: 2.V_H2SO4.0,05 = 0,001

⇒ V_H2SO4 = 0,01(L) = 10(mL)