Giải bài 6 trang 45 SGK Hoá 11: Axit Nitric và muối Nitrat

Bài tập 6 trang 45 sgk hoá 11: Khi hoà tan 30,0g hỗn hợp đồng và đồng (II) oxit trong 1,5 lít dung dịch axit nitric 1,00M (loãng) thấy thoát ra 6,72 lit nitơ monooxit (đktc).

Xác định hàm lượng phần trăm của đồng (II) oxit trong hỗn hợp, nồng độ mol của đồng (II) nitrat và axit nitric trong dung dịch sau phản ứng, biết rằng thể tích các dung dịch không thay đổi.

Giải bài tập 6 trang 45 sgk hoá 11:

- Theo bài ra, ta có: n_HNO3 = 1,5. 1,00 = 1,5 (mol)

  n_NO = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)

 - PTPƯ: 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O  (1)

  CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O   (2)

- Theo PTPƯ (1) ta có: n_Cu = (3/2).n_NO = (3/2). 0,3 = 0,45 mol

- Gọi số mol CuO tham gia phản ứng là x (n_CuO = x mol)

 Ta có: m_{hỗn hợp} = m_Cu + m_CuO = 0,45. 64 + 80x = 30,00

⇒ x = 0,015 ⇒ n_CuO = 0,015 mol ⇒ m_CuO = 0,015. 80 = 1,2 g

(Hoặc m_CuO = 30 - 0,45. 64 = 1,2g)

%CuO= (1,2/30). 100% = 4%

- Theo PTPƯ (1) ta có: n_Cu(NO3)2 = n_Cu = 0,45 (mol)

- Theo PTPƯ (2) ta có: n_Cu(NO3)2 = n_CuO = 0,015 (mol)

Vậy tổng số mol: n_Cu(NO3)2 = 0,45 + 0,015 = 0,465(mol)

 C_{M Cu(NO3)2} = 0,465/1,5 = 0,31(M)

- Theo PTPƯ (1) ta có: n_HNO3 = 4. n_NO = 4. 0,3 = 1,2 mol

- Theo PTPƯ (2) ta có: n_HNO3 = 2. n_CuO= 2. 0,015 = 0,03 mol

 n_HNO3 (dư)= 1,5 - 1,2 – 0,03 = 0,27(mol)

 C_{M HNO3} = 0,27/1,5 = 0,18(M)