Giải bài 5 trang 95 SGK Hoá 12: Sự ăn mòn kim loại

Bài 5 trang 95 SGK Hóa 12: Cho lá Fe kim loại vào:

a) Dung dịch H₂SO₄ loãng

b) Dung dịch H₂SO₄ loãng có một lượng nhỏ CuSO₄. Nêu hiện tượng xảy ra, giải thích và viết phương trình phản ứng xảy ra trong mỗi trường hợp.

Giải bài 5 trang 95 SGK Hóa 12:

a) Cho lá sắt vào dung dịch H₂SO₄ loãng, sẽ có phản ứng

 Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

- Khi đó xuất hiện bọt khí không màu thoát ra (khí hidro) và bọt khí này bám trên bề mặt thanh sắt làm giảm diện tích tiếp xúc của thanh sắt với dd H₂SO₄ do đó  khí thoát ra giảm dần và cho ngừng hẳn.

b) Cho một lượng nhỏ dung dịch CuSO₄ có phản ứng

 CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu↓_{đỏ gạch}

- Cu sinh ra bám trên bề mặt thanh sắt hình thành cặp pin điện hóa Fe-Cu. Lúc này xảy ra quá trình ăn mòn điện hóa trong dung dịch điện li H₂SO₄ loãng.

- Tính khử: Fe > Cu nên Fe đóng vai trò là cực âm. Cu đóng vai trò là cực dương

- Tại cực âm, Fe bị ăn mòn: Fe → Fe²⁺ + 2e

- Tại cực dương, ion H⁺ của H₂SO₄ nhận e: 2H⁺ + 2e → H₂

- Như vậy ta thấy bọt khí H₂ thoát ra ở cực Cu, không ngăn cản Fe phản ứng với H₂SO₄ nên phản ứng xảy ra mãnh liệt hơn, bọt khí H₂ thoát ra nhiều hơn.