Giải bài 4 trang 91 SGK Hoá 12: Khái niệm, tính chất và ứng dụng của Hợp kim

Bài 4 trang 91 SGK Hóa 12: Ngâm 2,33 gam hợp kim Fe - Zn trong dung dịch HCl đến phản ứng hoàn toàn thấy giải phóng 896 ml khí H₂ (đktc). Thành phần % của hỗn hợp là phương án nào sau đây.

A. 27,9% Zn và 72,1% Fe.

B. 26,9% Zn và 73,1% Fe.

C. 25,9% Zn và 74,1% Fe.

D. 24,9% Zn và 75,1% Fe.

Giải bài 4 trang 91 SGK Hóa 12: 

• Chọn đáp án: A. 27,9% Zn và 72,1% Fe.

- Phương trình phản ứng

 Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

 Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

- Gọi x, y lần lượt là số mol Fe và Zn trong hỗn hợp thì theo bài ra ta có:

 56x + 65y = 2,33  (1)

- Số mol H₂ là n_H2 = [896/(1000.22,4)] = 0,04(mol)l; nên theo phương trình phản ứng, ta có:

 x + y = 0,04   (2)

- Từ (1) và (2) ta có: x = 0,03; y = 0,01.

- Khối lượng của Fe và Zn có trong hỗn hợp là:

 m_Fe = 0,03.56 = 1,68(g)

 m_Zn = 0,01.65 = 0,65(g)

- Thành phần % theo khối lượng hỗn hợp là :

 %m_Fe = [m_Fe/m_hh].100% = (1,68/2,33).100% = 72,1%

 %m_Zn = [m_Zn/m_hh].100% = (0,65/2,33).100% = 27,9%.