Giải bài 3 trang 80 Hóa 12 Chân trời sáng tạo SGK

Bài 3 trang 80 Hóa 12 Chân trời sáng tạo:

Để làm tinh khiết bột đồng có lẫn các kim loại thiếc, kẽm, người ta có thể ngâm hỗn hợp trên vào lượng dư dung dịch Cu(NO₃)₂. Giải thích và viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra (nếu có).

Phân tích và Hướng dẫn giải

1. Nguyên tắc lựa chọn hóa chất

Để làm sạch bột đồng mà không làm mất đi lượng đồng ban đầu, ta cần một dung dịch có thể hòa tan được tạp chất ($Sn, Zn$) nhưng không tác dụng với $Cu$.

• Dựa vào dãy điện hóa, tính khử của các kim loại được sắp xếp theo thứ tự giảm dần: $Zn > Sn > (H) > Cu$.

• Vì $Zn$ và $Sn$ đứng trước $Cu$ trong dãy điện hóa, chúng có tính khử mạnh hơn $Cu$. Do đó, chúng có khả năng đẩy $Cu^{2+}$ ra khỏi dung dịch muối.

2. Tại sao dùng dung dịch $Cu(NO_3)_2$ dư?

• Phản ứng đẩy kim loại: Các tạp chất $Zn, Sn$ sẽ phản ứng với $Cu(NO_3)_2$ để tạo thành muối tan và giải phóng thêm kim loại $Cu$.

• Dùng dư: Đảm bảo các tạp chất kẽm và thiếc bị hòa tan hoàn toàn, không còn sót lại trong bột đồng.

Giải Bài 3 trang 80 Hóa 12 Chân trời sáng tạo: 

Các kim loại thiếc, kẽm có thể phản ứng với lượng dư dung dịch Cu(NO₃)₂ chuyển hết về dạng ion hoà tan dễ rửa trôi.

Vì vậy, chỉ cần rửa sạch kim loại sau phản ứng sẽ thu được kim loại tinh khiết.

Phương trình hoá học:

Sn(s) + Cu(NO₃)₂(aq) → Sn(NO₃)₂(aq) + Cu(s)

Zn(s) + Cu(NO₃)₂(aq) → Zn(NO₃)₂(aq) + Cu(s)