Bài tập ôn tập Cacbon, Silic và hợp chất của Cacbon, Silic - hóa 11 bài 19

Trong bài này chúng ta cùng ôn tập lại một số tính chất hóa học của Cacbon, Silic và các hợp chất, đồng thời vận dụng làm một số bài tập về cacbon và silic.

I. Tóm tắt lý thuyết về Cacbon và Silic

II. Bài tập Cacbon, Silic và hợp chất của Cacbon, Silic

Bài 1: Viết Phương trình hóa học hoàn thành dãy chuyển hoá sau:

 C → CO₂ → CO → CO₂ → NaHCO₃ → Na₂CO₃

* Lời giải bài 1:

1) C + O₂  CO₂

2) CO₂ + C  2CO

3) 2CO + O₂  2CO₂

4) CO₂ + NaOH  NaHCO

5) 2NaHCO  Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Bài 2: Viết Phương trình hóa học hoàn thành dãy chuyển hoá sau:

 Si → SiO₂ → Na₂SiO₃ → H₂SiO₃  → SiO₂ → Si

* Lời giải bài 2:

1) Si + O₂  SiO₂

2) SiO₂ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O

3) Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O → Na₂CO₃ + H₂SiO₃

4) H₂SiO₃  SiO₂ + H₂O

5) 2SiO + 2Mg  2Si + 2MgO

Bài 3: Bằng phương pháp hoá học, hãy nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau: HCl, NaOH, Na₂CO₃ , NaNO₃ , Na₃PO₄?

* Lời giải bài 3:

- Qùy tím: HCl làm quỳ tím thành màu đỏ, NaOH thành màu xanh

- Axit HCl: Nhận biết Na₂CO₃ (có khí CO₂ thoát ra)

- Dung dịch AgNO₃ : Nhận biết Na₃PO₄ (có kết tủa màu vàng của Ag₃PO₄)

>> xem thêm: Màu sắc một số kết tủa và dung dịch thường gặp trong hóa học

Bài 2 trang 86 sgk hóa 11: Phản ứng hóa học không xảy ra ở những cặp chất nào sau đây?

a) C và CO

b) CO₂ và NaOH

c) K₂CO₃ và SiO₂

d) H₂CO₃ và Na₂SiO₃

e) CO và CaO

g) CO₂ và Mg

g) SiO₂ và HCl

i) Si và NaOH

* Lời giải bài 2 trang 86 sgk hóa 11:

+ Đáp án: A, C, E, H

- Phương trình hóa học của những có tham gia phản ứng:

b) CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O (Hoặc CO₂ + NaOH → NaHCO₃)

d) H₂CO₃ + Na₂SiO₃ → Na₂CO₃ + H₂SiO₃↓

g) 2Mg + CO₂ → C + 2MgO

i) Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂↑

Bài 4 trang 86 SGK Hóa 11: Cho 5,94 g hỗn hợp K₂CO₃ và Na₂CO₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ dư thu được 7,74 g hỗn hợp các muối khan K₂SO₄ và Na₂SO₄. Thành phần hỗn hợp đầu là:

A. 3,18 g Na₂CO₃ và 2,76 g K₂CO₃

B. 3,81 g Na₂CO₃ và 2,67 g K₂CO₃

C. 3,02 g Na₂CO₃ và 2,25 g K₂CO₃

D. 4,27 g Na₂CO₃ và 3,82 g K₂CO₃

* Lời giải bài 4 trang 86 SGK Hóa 11: 

+ Đáp án: A

- Gọi x, y lần lượt là số mol của Na₂CO₃ và K₂CO₃

- Phương trình phản ứng

 Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

 x mol                      x mol

 K₂CO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

 y mol                    y mol

- Theo bài ra, ta có hệ PT sau:

 m_{K2CO3 + Na2CO3} = 106x + 138y = 5,94

 và m_{K2SO4 + Na2SO4} = 142x + 147y = 7,74

- Giải hệ PT trên ta được x = 0,03 và y = 0,02

⇒ m_Na2CO3= 106.0,03 = 3,18 (gam)

⇒ m_K2CO3= 138.0,02 = 2,76 (gam)

⇒ Đáp án A

Bài 5 trang 86 SGK Hóa 11: Để đốt cháy 6,80g hỗn hợp X gồm hidro và cacbon monooxit cần 8,96 lít oxi (đo ở đktc). Xác định thành phần phần trăm theo thể tích và theo khối lượng của hỗn hợp X?

* Lời giải bài 5 trang 86 SGK Hóa 11:

- Theo bài ra, ta có: n_O2 = 8,96/22,4 = 0,4 (mol)

- Gọi x, y lần lượt là số mol của H₂ và CO

- Phương trình phản ứng"

 2H₂   +   O₂    →  2H₂O

  x          x/2 mol

 2CO   +    O₂    →  2CO₂

  y           y/2 mol

- Theo bài ra, ta có hệ PT sau:

 m_{hh X} = 12x + 28y = 6,8

 và ∑n_O2 = x/2 + y/2 = 0,4

⇒ Giải hệ phương trình trên ta được x = 0,6 và y = 0,2

⇒ n_H2 = 0,6 mol, n_CO = 0,2 mol, n_{hh X} = 0,6 + 0,2 = 0,8 mol

%V_H2 = %n_H2 = (06/0,8).100% = 75%

%V_CO = %n_CO = 100% - 75% = 25%

có m_H2 = 0,6.2 = 1,2 (g);

⇒ %m_H2 = (1,2/6,8).100% = 17,65%.

m_CO = 0,2.28 = 5,6 (g); 

⇒ %m_CO = (5,6/6,8).100% = 82,35%.

Bài 6 trang 86 SGK Hóa 11: Một loại thủy tinh có thành phần hóa học được biểu diễn bằng công thức K₂O.PbO.6SiO₂. Tính khối lượng K₂CO₃, PbCO₃ và SiO₂ cần dùng để có thể sản xuất được 6,77 tấn thủy tinh trên. Coi hiệu suất qua trình là 100%.