Giải bài 6 trang 75 SGK Hoá 11: Hợp chất của cacbon, CO, CO2, H2CO3 và muối cacbonat

Bài 6 trang 75 SGK Hóa 11: Nung 52,65 g CaCO₃ ở 100^oC và cho toàn bộ lượng khí thoát ra hấp thụ hết vào 500,0 ml dung dịch NaOH 1,800M. Hỏi thu được những muối nào? Khối lượng là bao nhiêu?

Biết rằng hiệu suất phản ứng nhiệt phân CaCO₃ là 95%.

Giải bài 6 trang 75 SGK Hóa 11:

- Theo bài ra, ta có: n_CaCO3 = m/M = 52,65/100 = 0,5265 (mol).

 n_NaOH = V.C_M = 0,5.1,8 = 0,9 (mol).

- Phương trình hoá học của phản ứng:

CaCO₃  CaO + CO₂

- Từ phương trình suy ra:

 n_CO2 = n_CaCO3 = 0,5265 (mol)

Do hiệu suất phản ứng là 95% nên:

 n_{CO2 thực tế} = 95%.0,5265 = 0,5 (mol)

- Tỉ lệ mol: 

⇒ Tạo ra hỗn hợp 2 muối là Na₂CO₃ và NaHCO₃

  CO₂ + NaOH → NaHCO₃

  x        x (mol)    x (mol)

  CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

  y        2y (mol)   y (mol)

- Theo bài và phương trình phản ứng ta có:

 ∑n_CO2 = x + y = 0,5 (mol).

 ∑n_NaOH = x + 2y = 0,9 (mol).

- Giải hệ trên, ta được: x = 0,1 và y = 0,4

⇒ m_NaHCO3 = 0,1.84 = 8,4 (g).

⇒ m_Na2CO3 = 0,4.106 = 42,4 (g).