Giải bài 6 trang 129 SGK Hoá 12: Tính chất hóa học của Nhôm Al và hợp chất của nhôm

Bài 6 trang 129 SGK Hóa 12: Cho 100 ml dung dịch AlCl₃ 1M tác dụng với 200ml dung dịch NaOH. Kết tủa tạo thành được làm khô và nung đến khối lượng không đổi cân nặng 2,55g. Tính nồng độ dung dịch NaOH ban đầu.

Giải bài 6 trang 129 SGK Hóa 12:

- Theo bài ra, số mol AlCl₃ là: n_AlCl3 = 0,1.1 = 0,1 (mol).

 Số mol Al₂O₃ là: n_Al2O3 = 2,55/102 = 0,025 (mol).

* Có 2 trường hợp:

• Trường hợp 1: NaOH thiếu.

- Phương trình hoá học của phản ứng:

 AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl    (1)

            0,05.3     0,05 (mol)

 2Al(OH)₃    Al₂O₃ + 3H₂O    (2)

  0,05           0,025 (mol)

- Theo PTPƯ (2), ta có: n_Al(OH)3 = 2.n_Al2O3 = 2.0,025 = 0,05 (mol).

- Theo PTPƯ (1), ta có: n_NaOH = 3.n_Al(OH)3 = 3.0,5 = 0,15 (mol).

⇒ C_M (NaOH) = 0,15/0,2 = 0,75 (M).

• Trường hợp 2: NaOH dư, nên hòa tan một phần lượng kết tủa Al(OH)₃

 - Phương trình hoá học của phản ứng:

 AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl    (1)

 0,1(mol)               0,1

 2Al(OH)₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + 3H₂O   (2)

 0,05(mol)

 2Al(OH)₃  Al₂O₃ + 3H₂O   (3)

 0,05           0,025 (mol)

- Theo PTPƯ (3) ta có: n_Al(OH)3 = 2.n_Al2O3 = 2.0,025 = 0,05 (mol).

 Như vậy đã có: 0,1 - 0,05 = 0,05 (mol) Al(OH)₃ đã bị hòa tan ở PTPƯ (2).

 Từ (1) và (2) số mol NaOH là:

 n_NaOH = 3.0,1 + 0,05 = 0,35 (mol)

⇒ Nồng độ mol/l C_(M(NaOH))= 0,35/0,2 = 1,75 (M).