Giải bài 5 trang 66 SGK Hoá 10 Chân trời sáng tạo

Bài 5 trang 66 SGK Hoá 10 (Chân trời sáng tạo):

Mô tả sự tạo thành liên kết trong phân tử chlorine bằng sự xen phủ của các AO.

Phân tích và Hướng dẫn giải

1. Cấu hình electron của Chlorine

Nguyên tử Chlorine ($Cl$) có số hiệu nguyên tử $Z = 17$.

• Cấu hình electron đầy đủ: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$.

• Cấu hình electron lớp ngoài cùng ($n=3$): $3s^2 3p^5$.

Khi biểu diễn trên các ô orbital, phân lớp $3p$ có 5 electron, trong đó có 1 electron độc thân nằm ở một orbital $p$ (thường ký hiệu là $3p_z$).

2. Điều kiện hình thành liên kết

Để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm Argon, mỗi nguyên tử chlorine cần thêm 1 electron. Trong phân tử $Cl_2$, hai nguyên tử chlorine sẽ kết hợp với nhau bằng cách sử dụng các orbital chứa electron độc thân để thực hiện sự xen phủ.

Giải bài 5 trang 66 SGK Hoá 10 (Chân trời sáng tạo):

- Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử chlorine được biểu diễn trên cái orbital như sau:

- Sự hình thành liên kết giữa hai nguyên tử chlorine là do sự xen phủ trục giữa hai AO p chứa electron độc thân của mỗi nguyên tử chlorine. Liên kết được tạo thành giữa hai nguyên tử chlorine là liên kết σ.