Giải bài 4 trang 159 SGK Hoá 12: Tính chất hoá học của Đồng Cu, hợp chất của Đồng

Bài 4 trang 159 SGK Hóa 12: Đốt 12,8 gam Cu trong không khí, hòa tan chất rắn thu được trong dung dịch HNO₃ 0,5M thấy thoát ra 448ml khí NO duy nhất (đktc).

a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra.

b) Tính thể tích tối thiểu dung dịch HNO₃ cần dùng để hòa tan chất rắn.

Giải bài 4 trang 159 SGK Hóa 12:

- Theo bài ra, ta có: n_Cu = 12,8/64 = 0,2 (mol).

 và n_NO = 0,448/22,4 = 0,02 (mol)

- Phương trình hóa học của phản ứng:

 2Cu + O₂ → 2CuO    (1)

 CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O   (2)

 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O  (3)

- Gọi n_Cu phản ứng là x mol ⇒ n_{Cu dư} = 0,2 – x (mol).

- Theo ptpư (3): n_Cu = (3/2).n_NO = (3/2).0,02 = 0,03 (mol).

⇒ 0,2 – x = 0,03 ⇒ x = 0,17 (mol).

Theo ptpư (1): n_CuO = n_{Cu pư} = x = 0,17 (mol).

⇒ n_HNO3 = 2.n_CuO + 4. n_NO = 2. 0,17 + 4. 0,02 = 0,42 (mol).

⇒ V_HNO3 = n/C_M = 0,42/0,5 = 0,84 (lít).

Vậy thể tích tối thiểu dung dịch HNO₃ cần dùng để hòa tan chất rắn là 0,84 lít.