Giải bài 9 trang 82 SGK Hoá 12: Cấu tạo của kim loại, vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn

Bài 9 trang 82 SGK hóa 12: Cho 12,8 gam kim loại A hóa trị II phản ứng hoàn toàn với khí Cl₂ thu muối B. Hòa tan B vào nước thu được 400ml dung dịch C.

Nhúng thanh sắt nặng 11,2 gam vào dung dịch C, sau một thời gian thấy kim loại A bám vào thanh sắt và khối lượng thanh sắt là 12,0 gam, nồng độ FeCl₂ trong dung dịch là 0,25M.

Xác định kim loại A và nồng độ mol của kim loại B trong dung dịch C.

Giải bài 9 trang 82 SGK hóa 12:

- Phương trình phản ứng:

 A  +  Cl₂  →  ACl₂

 0,2            0,2(mol)

 Fe + ACl₂ → FeCl₂  +  A

 x(mol)           x          x

- Theo bài ra, ta có: n_FeCl2 = C_M.V = 0,25.0,4 = 0,1(mol).

- Gọi x là số mol Fe phản ứng

- The PTPƯ thì x = n_Fe = n_FeCl2 = 0,1(mol).

- Theo bải ra, khối lượng kim loại tăng là:

Δm = m_A - m_Fe = Ax – 56x = 12 - 11,2 = 0,8(g).

⇒ A.0,1 – 56.0,1 = 0,8 ⇒ 0,1.A = 6,4 ⇒ A = 64 ⇒ A là Cu

⇒ n_Cu = 12,8/64 = 0,2(mol).

⇒ n_CuCl2 = n_Cu = 0,2(mol).

⇒ nồng độ mol/l CuCl₂ là C_M(CuCl2)= 0,2/0,4 = 0,5M.