Giải bài 1 trang 58 SGK Hoá 10 Chân trời sáng tạo

Bài 1 trang 58 SGK Hoá 10 (Chân trời sáng tạo):

Ion Mg²⁺ có cấu hình electron giống cấu hình electron của khí hiếm nào?

A. Helium

B. Neon

C. Argon

D. Krypton

Phân tích và Hướng dẫn giải

1. Xác định số hiệu nguyên tử và cấu hình electron của Mg

Nguyên tử Magnesium có số hiệu nguyên tử $Z = 12$.

Cấu hình electron nguyên tử $Mg$: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2$.

2. Quy tắc hình thành ion

Theo quy tắc octet, các nguyên tử có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt được lớp vỏ ngoài cùng có 8 electron (giống khí hiếm gần nhất).

• Đối với $Mg$: Có 2 electron ở lớp ngoài cùng ($3s^2$).

• Để đạt trạng thái bền vững, nguyên tử $Mg$ có xu hướng nhường 2 electron lớp ngoài cùng này.

Giải bài 1 trang 58 SGK Hoá 10 (Chân trời sáng tạo):

- Đáp án đúng: B. Neon

Cấu hình electron của nguyên tử Mg (Z = 12): 1s²2s²2p⁶3s²

Nguyên tử Mg nhường 2 electron tạo thành ion Mg²⁺ có cấu hình electron là:1s²2s²2p⁶ 

giống với cấu hình electron của khí hiếm Neon.