Bảng Tính Tan Trong Nước Của Các Axit, Bazơ, Muối - Hỏi đáp Hóa học 8

Vậy cụ thể bảng tính tan trong nước của một số chất này như thế nào? Câu trả lời đầy đủ, dễ hiểu sẽ có trong nội dung bài viết này để các em tham khảo.

1. Bảng tính tan trong nước của một số chất lớp 8

Dưới đây là bảng chi tiết về tính tan của các hợp chất khi kết hợp giữa các kim loại (hoặc Hydrogen) với nhóm Hydroxide và các gốc Acid:

Bảng tính tan trong nước của một số chất lớp 8.

2. Giải thích các ký hiệu trong bảng tính tan

Để sử dụng bảng tính tan một cách hiệu quả, các em cần ghi nhớ ý nghĩa của các ký hiệu sau:

• T: Hợp chất tan trong nước.

• K: Hợp chất không tan (kết tủa) trong nước.

• I: Hợp chất ít tan trong nước.

• B: Hợp chất dễ bay hơi hoặc dễ bị phân hủy thành khí bay lên.

• Kb: Hợp chất không bay hơi.

• "–": Hợp chất không tồn tại hoặc bị phân hủy trong nước.

3. Mẹo ghi nhớ tính tan nhanh nhất (Bài ca tính tan)

Thay vì học thuộc lòng từng ô trong bảng, các em có thể ghi nhớ nhanh qua các quy tắc rút gọn sau:

Quy tắc về muối:

• Tất cả các muối Nitrat (-NO₃) và muối của kim loại kiềm (Li, Na, K) đều TAN.

• Hầu hết các muối Clorua (-Cl) và Sunfat (=SO₄) đều TAN (trừ $AgCl$ kết tủa trắng, $BaSO_4$ và $PbSO_4$ kết tủa trắng).

• Hầu hết các muối Cacbonat (=CO₃), Sunfit (=SO₃) và Photphat (≡PO₄) đều KHÔNG TAN (trừ muối của $Na, K, Li$).

Quy tắc về Bazơ (nhóm -OH):

• Các bazơ của kim loại kiềm và kiềm thổ (K, Na, Ba, Ca, Li) là bazơ TAN (Kiềm).

• Các bazơ còn lại đều KHÔNG TAN (kết tủa màu đặc trưng như $Cu(OH)_2$ xanh, $Fe(OH)_3$ nâu đỏ...).

Xem thêm: Công thức tính độ tan S của một chất và bài tập áp dụng

4. Tại sao cần thuộc bảng tính tan?

Việc nắm vững tính tan của các chất giúp học sinh lớp 8:

1. Viết đúng phương trình phản ứng: Biết được sản phẩm có tạo thành kết tủa hay khí hay không để thỏa mãn điều kiện phản ứng trao đổi.

2. Nhận biết các chất: Dựa vào màu sắc và tính tan để phân biệt các lọ mất nhãn.

3. Làm bài tập định lượng: Tính toán khối lượng kết tủa hoặc nồng độ dung dịch sau phản ứng.