Giải bài 2 trang 92 SGK Hoá 10 Chân trời sáng tạo

Bài 2 trang 92 SGK Hoá 10 (Chân trời sáng tạo): Dựa vào Bảng 13.1, tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol benzene C₆H₆(l) trong khí oxygen, tạo thành CO₂(g) và H₂O(l).

So sánh lượng nhiệt sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn 1,0 g propane C₃H₈(g) với lượng nhiệt sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn 1,0 g benzenne C₆H₆(l).

Giải bài 2 trang 92 SGK Hoá 10 (Chân trời sáng tạo):

- Ta có:

 C₆H₆(l) + O₂  6CO₂(g) + 3H₂O

∆_r H⁰₂₉₈ = 6.∆_f H⁰₂₉₈ (CO₂) + 3.∆_f H⁰₂₉₈ (H₂O) - ∆_f H⁰₂₉₈ (C₆H₆) - ∆_f H⁰₂₉₈ (O₂)

∆_r H⁰₂₉₈ =  6.(-393,50) + 3.(-285,84) – (+49,00) - .0

∆_r H⁰₂₉₈ = -3267,52 kJ

1,0 gam C₆H₆(l) ứng với 1/78 mol C₆H₆(l)

Đốt cháy 1 mol C₆H₆(l) tỏa ra 3267,52 kJ nhiệt lượng

⇒ Đốt cháy 1/79 mol C₆H₆(l) tỏa ra là (1/78).3267,52 = 41,89 kJ nhiệt lượng

 C₃H₈(g) + 5O₂  3CO₂(g) + 4H₂O(g)

∆_r H⁰₂₉₈ = 3.∆_f H⁰₂₉₈ (CO₂) + 4. ∆_f H⁰₂₉₈ (H₂O) -∆_f H⁰₂₉₈ (C₃H₈) – 5.∆_f H⁰₂₉₈ (O₂)

∆_r H⁰₂₉₈ =  3.(-393,50) + 4.(-285,84) – (-105,00) - 5.0

∆_r H⁰₂₉₈ =  -2218,86 kJ

1,0 gam C₃H₈(g) ứng với 1/44 mol C₃H₈(g)

Đốt cháy 1 mol C₃H₈(g) tỏa ra 2218,86 kJ nhiệt lượng

⇒ Đốt cháy 1/44 mol C₃H₈(g) tỏa ra là (1/44).2218,86 = 50,43 kJ nhiệt lượng

Lượng nhiệt sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn 1,0 g propane C₃H₈(g) nhiều hơn khi đốt cháy hoàn toàn 1,0 g benzenne C₆H₆(l).