Giải bài 5 trang 132 SGK Hoá 8: Luyện tập tính chất của nước, định nghĩa, phân loại, cách gọi tên Axit, Bazơ, Muối

Bài 5 trang 132 SGK Hóa 8: Nhôm (III) oxit tác dụng với axit sunfuric theo phương trình phản ứng sau:

 Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Tính lượng muối nhôm sunfat được tạo thành nếu đã sử dụng 49g axit sunfuric nguyên chất tác dụng với 60g nhôm oxit. Sau phản ứng chất nào còn dư ? Lượng dư của chất đó là bao nhiêu?

Giải Bài 5 trang 132 SGK Hóa 8:

Phương trình hóa học của phản ứng:

 Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

1mol     3mol          1mol           3mol

Theo bài ra, ta có:

So sánh tỉ lệ số mol Al₂O₃ và H₂SO₄ theo số mol bài cho trên số mol theo tỉ lệ phản ứng ta có:

→ Vậy Al₂O₃ dư, H₂SO₄ hết. Số mol sản phẩm thu được tính theo số mol H₂SO₄.

- Theo PTHH có số mol nhôm sunfat là:

Nên khối lượng nhôm sunfat là:

- Số mol nhôm oxit tham gia phản ứng là:

Nên khối lượng nhôm oxit tham gia pư là: 

Vậy khối lượng nhôm oxit dư là:

 m_Al2O3 (dư) = 60 - 17 = 43(g).