Giải bài 5 trang 117 SGK Hoá 8: Điều chế Hidro H2 trong phòng thí nghiệm, trong công nghiệp, phản ứng thế

Bài 5 trang 117 SGK Hóa 8: Cho 22,4g sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5g axit sunfuric.

a) Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam?

b) Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc.

Giải bài 5 trang 117 SGK Hóa 8: 

- Theo bài ra, có 22,4(g) sắt và 24,5(g) axit sunfuric nên số mol của Fe và H₂SO₄ là: 

- Phương trình hóa học của phản ứng:

  Fe   +   H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

 1 mol   1 mol

 0,4      0,25 mol

- Lập tỉ lệ so sánh, ta thấy:

⇒ Fe dư, H₂SO₄ phản ứng hết nên các tính toán tính theo số mol của H₂SO₄

- Theo PTPƯ n_{Fe (pư)} = n_H2SO4 = 0,25(mol) ⇒ n_{Fe (dư)} = 0,4 – 0,25 = 0,15(mol).

⇒ m_Fe (dư) = n.M = 0,15.56 = 8,4(g).

- Theo PTPƯ thì: n_H2 = n_H2SO4 = 0,25 (mol).

⇒ V_H2 = n.22,4 = 0,25.22,4 = 5,6(lít).