Hotline 0962 782 149

Bài tập luyện tập Lập công thức hóa học và Quy tắc tính hóa trị của nguyên tố - Hóa 8 bài 11

11:56:1905/09/2021

Ở các bài trước các em đã dược học về cách lập công thức hóa học của hợp chất, và quy tắc tính hóa trị của các nguyên tốt trong hợp chất hóa học.

Bài viết này nhằm mục đích ôn lại các kiến thức về cách lập công thức hóa học và vận dụng quy tắc tính hóa trị của nguyên tố trong hợp chất để các em hiểu rõ hơn nội dung này.

I. Kiến thức cần nhớ về cách lập công thức hóa học, quy tắc tính hóa trị

1. Chất được biểu diễn bằng công thức hóa học

• Đơn chất:

- A (kim loại và một vài phi kim như: S, C,...)

- A_x (phần lớn đơn chất phi kim, x = 2)

• Hợp chất: A_xB_y, A_xB_yC_z,...

• Mỗi công thức hóa học chỉ 1 phân tử của chất (trừ đơn chất A).

2. Hóa trị

• Hóa trị là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử hay nhóm nguyên tử.

Với hợp chất: $\small \overset{a}{A_x}\overset{b}{B_y}$

Trong đó: A, B là nguyên tử hay nhóm nguyên tử

a là hóa trị của A; b là hóa trị của B

Luôn có, quy tắc hóa trị: x.a = y.b.

a) Cách tính hóa trị chưa biết

* Thí dụ: H₂S; Fe₂(SO₄)₃

- Với H₂S ta gọi b là hóa trị của S.

Từ công thức hóa học H₂S theo quy tắc hóa trị, ta có:

2.I = 1.b suy ra $\small b=\frac{2.I}{1}=II$

- Với Fe₂(SO₄)₃ ta gọi a là hóa trị của Fe.

Từ công thức hóa họcFe₂(SO₄)₃ theo quy tắc hóa trị, ta có:

2.a = 3.II suy ra $\small a=\frac{3.II}{2}=III$

b) Cách lập công thức hóa học

- Từ quy tắc tính hóa trị của hợp chất $\small \overset{a}{A_x}\overset{b}{B_y}$ ta có:

$\small x.a=y.b\Rightarrow \frac{x}{y}=\frac{b}{a}$

* Thí dụ: lập công thức hóa học

• $\small \overset{II}{Cu_x}\overset{II}{O_y}\Rightarrow \frac{x}{y}=\frac{II}{II}\Rightarrow x=1;y=1$ . Công thức hóa học là CuO.

$\small \overset{III}{Fe_x}\overset{I}{(NO_3)_y}\Rightarrow \frac{x}{y}=\frac{I}{III}\Rightarrow x=1;y=3\boldsymbol{}$ . Công thức hóa học là Fe(NO₃)₃.

$\small \overset{III}{Al_x}\overset{II}{(SO_4)_y}\Rightarrow \frac{x}{y}=\frac{II}{III}\Rightarrow x=2;y=3\boldsymbol{}$ . Công thức hóa học là Al₂(SO₄)₃.

* Lưu ý:

- Khi a = b ⇒ x = 1; y = 1.

- Khi a ≠ b ⇒ x = b; y = a.

⇒ a, b, x, y là những số nguyên đơn giản nhất.

II. Bài tập vận dụng quy tắc tính hóa trị, lập công thức hóa học

* Bài 1 trang 41 SGK Hóa 8: Hãy tính hóa trị của đồng Cu, photpho P, silic Si, và sắt Fe trong các công thức hóa học sau: Cu(OH)₂, PCl₅, SiO₂, Fe(NO₃₎₃.

Biết các nhóm (OH), (NO₃), Cl đều hóa trị I.

>> Giải bài 1 trang 41 SGK Hóa 8

* Bài 2 trang 41 SGK Hóa 8: Cho biết công thức hóa học của hợp chất của nguyên tố X với O và hợp chất của nguyên tố Y với H như sau (X, Y là những nguyên tố nào đó): XO, YH₃.

Hãy chọn công thức hóa học nào là đúng cho hợp chất của X với Y trong số các công thức sau đây:

A. XY₃. B. X₃Y.

C. X₂Y₃. D. X₃Y₂

E. XY.

>> Giải bài 2 trang 41 SGK Hóa 8

* Bài 3 trang 41 SGK Hóa 8: Theo hóa trị của sắt trong hợp chất có công thức hóa học là Fe₂O₃ hãy chọn công thức hóa học đúng trong số các công thức hợp chất có phân tử Fe liên kết với (SO₄) hóa trị (II) sau:

A. FeSO₄. B. Fe₂SO₄.

C. Fe₂(SO₄)₂. D. Fe₂(SO₄)₃.

E. Fe₃(SO₄)₂.

>> Giải bài 3 trang 41 SGK Hóa 8

* Bài 4 trang 41 SGK Hóa 8: Lập công thức hóa học và tính phân tử khối của hợp chất có phần tử gồm kali K(I), bari Ba(II), nhôm Al(III) lần lượt liên kết với:

a) Cl.

b) Nhóm (SO₄).

>> Giải bài 4 trang 41 SGK Hóa 8

Hy vọng với bài viết luyện tập về cách lập công thức hóa học và Quy tắc tính hóa trị của nguyên tố ở trên giúp các em hiểu rõ hơn khối kiến thức này. Mọi góp ý và thắc mắc các em hãy để lại nhận xét dưới bài viết, hayhochoi xin ghi nhận và chúc các em học tốt.

¤ Các bài viết cùng Chương 1:

» Bài 9: Công Thức Hóa Học

» Bài 10: Hóa Trị

¤ Có thể bạn muốn xem:

» Mục lục bài viết SGK Hóa 8 Lý thuyết và Bài tập

» Mục lục bài viết SGK Vật lý 8 Lý thuyết và Bài tập