Giải bài 6 trang 69 SGK Hoá 9 bài 22: Luyện tập chương 2 Kim loại

Bài 6 trang 69 SGK Hóa 9: Ngâm một lá sắt có khối lượng 2,5 gam trong 25 ml dung dịch CuSO₄ 15% có khối lượng riêng là 1,12 g/ml. Sau một thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thì cân nặng 2,58 gam.

a) Hãy viết phương trình hoá học.

b) Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng.

Giải Bài 6 trang 69 SGK Hóa 9:

a) Phương trình hoá học của phản ứng:

 Fe   +   CuSO₄ →  FeSO₄  +  Cu↓

 1(mol)   1(mol)     1(mol)   1(mol)     

b) Cứ 1 mol Fe phản ứng tạo thành 1mol Cu thì khối lượng thanh Fe tăng 64 – 56 = 8 (g)

Có x mol Fe phản ứng tăng: 2,58 – 2,5 = 0,08 (g)

Suy ra: 

Theo PTPƯ, suy ra: n_FeSO4 = n_Fe = 0,01 mol

⇒ m_FeSO4 = 0,01.152 = 1,52 (g)

m_dd(CuSO4) = D.V = 1,12.25 = 28 (g)

Suy ra: 

Vậy 

⇒ CuSO_4(dư) = 0,026 – 0,01 = 0,016 (mol)

Chất sau phản ứng là: FeSO₄ và CuSO₄ dư

m_CuSO4(dư) = 0,016.160 = 2,56 (g)

m_{dd(sau pư)} = 28 + 2,5 – 2,58 = 27,92 (g)