Ngâm một lá sắt có khối lượng 2,5 gam trong 25 ml dung dịch CuSO4 15% có khối lượng riêng là 1,12 g/ml...
Bài 6 trang 69 SGK Hóa 9: Ngâm một lá sắt có khối lượng 2,5 gam trong 25 ml dung dịch CuSO4 15% có khối lượng riêng là 1,12 g/ml. Sau một thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thì cân nặng 2,58 gam.
a) Hãy viết phương trình hoá học.
b) Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng.
Giải Bài 6 trang 69 SGK Hóa 9:
a) Phương trình hoá học của phản ứng:
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓
1(mol) 1(mol) 1(mol) 1(mol)
b) Cứ 1 mol Fe phản ứng tạo thành 1mol Cu thì khối lượng thanh Fe tăng 64 – 56 = 8 (g)
Có x mol Fe phản ứng tăng: 2,58 – 2,5 = 0,08 (g)
Suy ra:
Theo PTPƯ, suy ra: nFeSO4 = nFe = 0,01 mol
⇒ mFeSO4 = 0,01.152 = 1,52 (g)
mdd(CuSO4) = D.V = 1,12.25 = 28 (g)
Suy ra:
Vậy
⇒ CuSO4(dư) = 0,026 – 0,01 = 0,016 (mol)
Chất sau phản ứng là: FeSO4 và CuSO4 dư
mCuSO4(dư) = 0,016.160 = 2,56 (g)
mdd(sau pư) = 28 + 2,5 – 2,58 = 27,92 (g)
Hy vọng với lời giải bài 6 trang 69 SGK Hoá 9 ở trên đã giúp các em hiểu và nắm vững phần kiến thức này. Mọi góp ý và thắc mắc các em hãy để lại nhận xét dưới bài viết để Hay Học Hỏi ghi nhận và hỗ trợ, chúc các em học tốt.
• Xem các bài tập Hoá 10 cùng chuyên mục
> Bài 1 trang 69 SGK Hóa 9: Hãy viết hai phương trình hóa học trong mỗi trường hợp sau đây:...