Giải bài 6 trang 6 SGK Hoá 9: Tính chất hoá học của Oxit, phân loại Oxit

Bài 6 trang 6 SGK Hoá 9: Cho 1,6g đồng (II) oxit tác dụng với 100g dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%.

a) Viết phương trình phản ứng hóa học.

b) Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc.

Giải bài 6 trang 6 SGK Hoá 9: 

- Theo bài ra, cho 1,6g đồng (II) oxit tác dụng với 100g dung dịch axit sunfuric nên ta có:

a) Phương trình hoá học của phản ứng:

 CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

b) Theo phương trình phản ứng trên thì lượng CuO tham gia phản ứng hết, H₂SO₄ còn dư.

- Nên khối lượng CuSO₄ tạo thành được tính theo số mol CuO:

 n_CuSO4 = n_CuO = 0,02 (mol) ⇒ m_CuSO4 = 0,02.160 = 3,2 (g).

- Khối lượng H₂SO₄ dư sau phản ứng là:

 m_H2SO4 = 20 - 98.0,02= 18,04 (g).

- Nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng là:

 C%_(CuSO4) = .100% = 3,15%

 C%_(H2SO4) = .100% = 17,76%