Giải bài 6 trang 58 SGK Hóa 9: Tính chất hóa học của NHÔM Al

Bài tập 6 trang 58 sgk hóa 9: Để xác định phần trăm khối lượng của hỗn hợp A gồm nhôm và magie, người ta thực hiện hai thí nghiệm sau:

– Thí nghiệm 1: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư, thu được 1568ml khí ở điều kiện tiêu chuẩn.

– Thí nghiệm 2: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH dư thì sau phản ứng thấy còn lại 0,6g chất rắn.

Tính phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A.

Giải bài tập 6 trang 58 sgk hóa 9:

- Ở thí nghiệm 2: Do NaOH dư nên Al sẽ tác dụng hết với NaOH, còn Mg không phản ứng nên khối lượng chất rắn còn lại là Mg, m_Mg = 0,6g.

⇒ n_Mg = 0,6/24 = 0,025 mol

Ta gọi số mol của Al là x(tức n_Al = x);

Ta có PTPƯ:

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑    ( 1)

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑     (2)

Theo PTPƯ (2) n_H2  = n_Mg = 0,025 mol

Theo PTPƯ (1) n_H2  = (3/2). n_Al = (3/2). x mol

⇒ Tổng số mol H₂ là n_H2 = 0,025 + 3x/2 mol (∗)

Theo đề bài ta có: V_H2 = 1568ml = 1,568 lít

⇒ n_H2 = 1,568/22,4 = 0,07 mol (∗∗)

Từ (∗) và (∗∗) ⇒ 0,025 + 3x/2 = 0,07

Giải ra ta có : x = 0,03 mol ⇒ m_Al = 0,03 x 27 = 0,81g

⇒ m_{hỗn hợp A} = 0,81 + 0,6 = 1,41 g

⇒ % m_Al = (0,81 x 100%)/1,41 = 57,45%

⇒ % m_Mg = 100% - 57,45% = 42,55%.