Giải bài 5 trang 25 SGK Hoá 9: Tính chất hoá học của Bazơ

Bài 5 trang 25 SGK Hóa 9: Cho 15,5g natri oxit Na₂O tác dụng với nước, thu được 0,5 lít dung dịch bazơ.

a) Viết phương trình hóa học và tính nồng độ mol của dung dịch bazơ thu được.

b) Tính thể tích dung dịch H₂SO₄ 20%, có khối lượng riêng 1,4 g/ml cần dùng để trung hòa dung dịch bazơ nói trên.

Giải bài 5 trang 25 SGK Hóa 9: 

- Theo bài ra, ta có: n_Na2O = m/M = 15,5/62 = 0,25 (mol).

a) Phương trình phản ứng:

  Na₂O + H₂O → 2NaOH

- Theo PTPƯ: n_NaOH = 2.n_Na2O = 2.0,25 = 0,5 (mol).

- Nồng độ mol của dd bazo là: 

b) Phương trình phản ứng:

  2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

- Theo PTPƯ:

n_H2SO4 = (1/2).n_NaOH = (1/2).0,5 = 0,25 (mol).

⇒ m_H2SO4 = n.M = 0,25.98 = 24,5 (g).

- Từ công thức tính nồng độ phần trăm của dd:

 C%=% ⇒ m_{dd (H2SO4)} = m_ct/C%

 = (24,5/20%) = (24,5.100)/20 = 122,5 (g).

- Ta lại có, khối lượng riêng: