Cho 15,5g natri oxit Na2O tác dụng với nước, thu được 0,5 lít dung dịch bazơ.....
Bài 5 trang 25 SGK Hóa 9: Cho 15,5g natri oxit Na2O tác dụng với nước, thu được 0,5 lít dung dịch bazơ.
a) Viết phương trình hóa học và tính nồng độ mol của dung dịch bazơ thu được.
b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 20%, có khối lượng riêng 1,4 g/ml cần dùng để trung hòa dung dịch bazơ nói trên.
Giải bài 5 trang 25 SGK Hóa 9:
- Theo bài ra, ta có: nNa2O = m/M = 15,5/62 = 0,25 (mol).
a) Phương trình phản ứng:
Na2O + H2O → 2NaOH
- Theo PTPƯ: nNaOH = 2.nNa2O = 2.0,25 = 0,5 (mol).
- Nồng độ mol của dd bazo là:
b) Phương trình phản ứng:
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
- Theo PTPƯ:
nH2SO4 = (1/2).nNaOH = (1/2).0,5 = 0,25 (mol).
⇒ mH2SO4 = n.M = 0,25.98 = 24,5 (g).
- Từ công thức tính nồng độ phần trăm của dd:
C%=% ⇒ mdd (H2SO4) = mct/C%
= (24,5/20%) = (24,5.100)/20 = 122,5 (g).
- Ta lại có, khối lượng riêng:
Hy vọng với lời giải bài 5 trang 25 SGK Hoá 9: Cho 15,5g natri oxit Na2O tác dụng với nước, thu được 0,5 lít dung dịch bazơ...? ở trên đã giúp các em hiểu và nắm vững phần kiến thức này. Mọi góp ý và thắc mắc các em hãy để lại nhận xét dưới bài viết để Hay Học Hỏi ghi nhận và hỗ trợ, chúc các em học tốt.
• Xem các bài tập Hoá 9 cùng chuyên mục