Giải bài 4 trang 122 SGK Hóa 9: Tính chất hóa học, vật lí và ứng dụng của AXETILEN

Bài 4 trang 122 sgk hoá 9: Đốt cháy 28ml hỗn hợp khí metan và axetilen cần phải dùng 67,2ml khí oxi.

a) Tính phần trăm thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp.

b) Tính thể tích khí CO₂ sinh ra.

(Các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất)

Giải bài 4 trang 122 sgk hoá 9:

a) Gọi thể tích của CH₄ và C₂H₂ lần lượt là x và y (ml).

- Theo bài ra, ta có: x + y = 28 (ml).     (*)

- Phương trình phản ứng:

  CH₄    +    2O₂        CO₂    +   2H₂O       (1)

  1 ml         2 ml          1 ml          2 ml

  x ml         2x ml         x ml

 2C₂H₂   +     5O₂        4CO₂    +    2H₂O  (2)

  2 ml           5 ml           4 ml            2 ml

  y ml           2,5y ml      2y ml

- Theo PTPƯ (1) thì: V_O2 = 2.V_CH4 = 2x

 theo PTPƯ (2) thì: V_O2 = 2,5.V_C2H2 = 2,5y

⇒ Tổng thể tích oxi cần dùng là: V_O2 = 2x + 2,5y

- Mà theo bài ra, ta có: V_O2 = 67,2 (ml)

⇒ 2x + 2,5y = 67,2 (ml)   (**)

- Giải hệ PT (*) và (**) ta được: x = 5,6 (ml); y = 22,4 (ml). 

⇒ %V_CH4 = (5,6/28).100% = 20%;

⇒ %V_C2H2 = (22,4/28).100% = 80%

 hay %V_C2H2 = 100% – %V_CH4 = 100% - 20% = 80%.

b) Theo PTPƯ (1) thì: V_CO2 = x.

 Theo PTPƯ (2) thì: V_CO2 = 2y.

⇒ Thể tích khí CO₂ là: V_CO2 = x + 2y = 5,6 + 2.22,4 = 50,4 (ml)