Giải bài 3 trang 75 SGK Hoá 8: Cách tính theo phương trình hoá học

Bài 3 trang 75 sgk hoá 8: Có phương trình hóa học sau: CaCO₃ → Cao + CO₂.

a) Cần dùng bao nhiêu mol CaCO₃ để điều chế được 11,2g CaO?

b) Muốn điều chế được 7g CaO cần dùng bao nhiêu gam CaCO₃?

c) Nếu có 3,5 mol CaCO₃ tham gia phản ứng sẽ sinh ra bao nhiêu lít CO₂ (đktc).

d) Nếu thu được 13,44 lít khí CO₂ ở đktc thì có bao nhiêu gam chất rắn tham gia và tạo thành sau phản ứng.

Giải bài 3 trang 75 sgk hoá 8:

- Phương trình hóa học: CaCO₃ → CaO + CO₂.

a) Theo bài ra, ta có: n_CaO = 11,2/56 = 0,2 mol.

- Theo PTPƯ thì n_CaCO3 = n_CaO = 0,2 (mol)

b) Theo bài ra, ta có: n_CaO = 7/56 = 0,125 (mol)

- Theo PTPƯ thì n_CaCO3 = n_CaO = 0,125 (mol)

⇒ m_CaCO3 = M.n = 100.0,125 = 12,5 (g)

c) Theo PTPƯ thì n_CO2 = n_CaCO3 = 3,5 (mol)

⇒ V_CO2 = 22,4.n = 22,4.3,5 = 78,4 (lít)

d) Theo bài ra, ta có: n_CO2 = 13,44/22,4 = 0,6 (mol)

- Theo PTPƯ n_CaO = n_CaCO3 = n_CO2 = 0,6 (mol)

⇒ m_CaCO3 = n.M = 0,6.100 = 60 (g)

⇒ m_CaO = n.M = 0,6.56 = 33,6 (g)