Tính chất hóa học của Cacbon Oxit (CO) Cacbon Đioxit (CO2) Ứng dụng và Bài tập - Hóa 9 bài 28

Vậy Cacbon Oxit (CO) và Cacbon Đioxit (CO₂) có tính chất hóa học và tính chất vật lý như thế nào, chúng có gì giống nhau và khác nhau về thành phần phân tử, được ứng dụng trong các lĩnh vực nào? chúng ta cùng tìm hiểu qua bài viết dưới đây.

I. Cacbon Oxit (CO)

- Công thức phân tử: CO

- Phân tử khối: 28

1. Tính chất vật lý của CO

- CO là chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước và rất độc.

2. Tính chất hóa học của CO

a) CO là oxit trung tính

- Ở điều kiện thường, CO không phản ứng với nước, kiềm và axit.

b) CO là chất khử

- Ở nhiệt độ cao, CO khử được điều oxit kim loại

• CO khử CuO (CO khử oxit đồng)

 CO_(k) + CuO_(r,đen)  Cu_(r,đỏ) + CO_2(k)

• CO khử Fe₃O₄ (CO khử oxit sắt trong lò cao)

 4CO_(k) + Fe₃O_4(r)  3Fe_(r) + 4CO_2(k)

• CO cháy trong không khí (cháy trong oxi) với ngọn lửa màu xanh nhiều nhiệt

 2CO_(k) + O_2(k)  2CO_2(k)

3. Ứng dụng của CO

- Cabonoxit CO có nhiều ưng dụng trong công nghiệp như: Dùng làm nhiên liệu, nguyên liệu, chất khử,...

II. Cacbon đioxit (CO₂)

- Công thức phân tử: CO₂

- Phân tử khối: 44

1. Tính chất vật lý của CO₂

- CO₂ là khí không màu, không mùi, không duy trì sự sống và sự cháy.

2. Tính chất hóa học của CO₂

- CO₂ có những tính chất hóa học của oxit axit.

a) CO₂ tác dụng với nước

- CO₂ tác dụng với nước tạo thành axit yếu dễ phân hủy

 CO_2(k) + H₂O_(l)  H₂CO_3(dd)

b) CO₂ tác dụng với dung dịch bazơ

- CO₂ tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước

• CO_2(k) +  2NaOH_(dd) → Na₂CO_3(dd) + H₂O_(l)

 1 mol        2 mol

• CO_2(k) +  NaOH_(dd) → NaHCO_3(dd)

 1 mol        1 mol

- Tùy vào tỉ lệ mol giữa CO₂ và NaOH mà có thể tạo ra muối trung hòa, muối axit hay hỗn hợp 2 muối, nếu:

 : Tạo thành muối NaHCO₃

 : Tạo 2 muối NaHCO₃ và Na₂CO₃

 : Tạo muối Na₂CO₃

c) CO₂ tác dụng với axit bazơ

 CO₂  +  CaO →  CaCO₃

3. Ứng dụng của CO₂

- CO₂ được dùng để chữa cháy, bảo quản thực phẩm, sản xuất nước giải khát.

III. Bài tập về CO và CO₂

* Bài 1 trang 87 SGK Hóa 9: Hãy viết phương trình hóa học của CO với: a) Khí O₂; b) CuO.

Cho biết: loại phản ứng, điều kiện phản ứng, vai trò của CO và ứng dụng của mỗi phản ứng đó.

>> Giải bài 1 trang 87 SGK Hóa 9

* Bài 2 trang 87 SGK Hóa 9: Hãy viết phương trình hóa học của CO₂ với dung dịch NaOH, dung dịch Ca(OH)₂ trong trường hợp:

a) Tỉ lệ số mol n_CO2 : n_NaOH = 1 : 1

b) Tỉ lệ số mol n_CO2 : n_Ca(OH)2 = 2 : 1

>> Giải bài 2 trang 87 SGK Hóa 9

* Bài 3 trang 87 SGK Hóa 9: Có hỗn hợp hai khí CO và CO₂. Nêu phương pháp hóa học để chứng minh sự có mặt của hai khí đó. Viết các phương trình hóa học.

>> Giải bài 3 trang 87 SGK Hóa 9

* Bài 4 trang 87 SGK Hóa 9: Trên bề mặt hồ nước tôi vôi lâu ngày thường có lớp màng chất rắn. Hãy giải thích hiện tượng này và viết phương trình hóa học.

>> Giải bài 4 trang 87 SGK Hóa 9

* Bài 5 trang 87 SGK Hóa 9: Hãy xác định thành phần phần trăm về thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp CO và CO₂, biết các số liệu thực nghiệm sau:

- Dẫn 16 lít hỗn hợp CO và CO₂ qua nước vôi trong dư thu được khí A.

- Để đốt cháy A cần 2 lít khí oxi. Các thể tích khí đo được ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất.

>> Giải bài 5 trang 87 SGK Hóa 9