Giải bài 4 trang 113 SGK Hoá 8: Sự oxi hoá, sự khử, phản ứng Oxi Hoá - Khử

Bài 4 trang 113 SGK hóa 8: Trong phòng thí nghiệm người ta đã dùng cacbon oxit CO để khử 0,2 mol Fe₃O₄ và dùng khí hiđro để khử 0,2 mol Fe₂O₃ ở nhiệt đô cao.

 a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra.

 b) Tính số lít khí ở đktc CO và H₂ cần dùng cho mỗi phản ứng.

 c) Tính số gam sắt thu được ở mỗi phản ứng hóa học.

Giải bài 4 trang 113 SGK hóa 8:

a) Phương trình hóa học của các phản ứng:

4CO + Fe₃O₄ → 3Fe + 4 CO₂ (1).

3H₂ + Fe₂O₃ → 2Fe + 3H₂O (2).

b)Theo phương trình phản ứng trên ta có:

- Muốn khử 1 mol Fe₃O₄ cần 4 mol CO.

⇒ Muốn khử 0,2 mol Fe₃O₄ cần x mol CO.

⇒ x= 0,2.4 = 0,8 (mol) CO.

⇒ V_CO = n.22,4 = 0,8.22,4 = 17,92 (lít).

- Muốn khử 1 mol Fe₂O₃ cần 3 mol H₂.

⇒ Muốn khử 0,2 mol Fe₂O₃ cần y mol H₂.

⇒ y = 0,2.3 = 0,6 mol.

⇒ V_H2= n.22,4 = 0,6.22,4 = 13,44 (lít).

c) Ở phản ứng (1) khử 1 mol Fe₃O₄ được 3 mol Fe.

- Vậy khử 0,2 mol Fe₃O₄ được 0,2.3=0,6 mol Fe.

⇒ m_Fe = n.M = 0,6.56 = 33,6g Fe.

Ở phản ứng (2) khử 1 mol Fe₂O₃ được 2 mol Fe.

Vậy khử 0,2 mol Fe₂O₃ được 0,4 mol Fe.

m_Fe = n.M = 0,4 .56 = 22,4g Fe.