Bài tập về Oxit axit tác dụng dunh dịch kiềm, Oxit bazơ tác dụng với Axit - Hóa 9 chuyên đề

• Đề bài: Hòa tan vừa đủ 5,6 gam CaO vào dung dịch HCl 14,6% . Khối lượng dung dịch HCl đã dùng là bao nhiêu?

• Lời giải: 

- Theo bài ra, ta có: n_CaO = m/M = 5,6/56 = 0,1 (mol).

- PTHH: CaO    +   2HCl → CaCl₂ + H₂O

            1 mol      2mol

           0,1 mol → x mol

- Theo PTPƯ ta có n_HCl = 2n_CaO = 2.0,1 = 0,2(mol)

⇒ m_HCl = n.M = 0,2.36,5 = 7,3 (g)

 Từ công thức:  

⇒ Khối lượng dung dịch HCl đã dùng là 50(g).

• Đề bài: Hòa tan hoàn toàn 10 gam MgO cần dùng vừa đủ 400 ml dung dịch HCl aM thu được dung dịch X. Giá trị của a là bao nhiêu?

• Lời giải:

- Theo bài ra, ta có: n_MgO = m/M = 10/40 = 0,25 (mol).

- PTHH: MgO  +  2HCl → MgCl₂ + H₂O

             1 mol    2mol

            0,25  →  x? mol

⇒ Theo PTPƯ: n_HCl = 2n_MgO = 2.0,25 = 0,5(mol).

- Nồng độ của dung dịch HCl là: 

• Đề bài: Hòa tan hoàn toàn 14,4 gam FeO cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 2M. Giá trị của V là bao nhiêu?

• Lời giải:

- Theo bài ra, ta có: n_FeO = m/M = 14,4/72 = 0,2(mol).

- PTPƯ: FeO  +  2HCl → FeCl₂ + H₂O

            1mol    2mol

            0,2 →  x? mol

- Theo PTPƯ, ta có: n_HCl = 2n_FeO = 2.0,2 = 0,4(mol).

- Từ công thức:

⇒ Thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng để hòa tan hoàn toàn 14,4 gam FeO là 200(ml).

• Đề bài: Cho 1,68 lít CO₂ (đktc) sục vào bình đựng 250 ml dung dịch KOH dư. Biết thể tích dung dịch trước và sau phản ứng không thay đổi Nồng độ mol/lit của muối thu được sau phản ứng là bao nhiêu?

• Lời giải:

- Theo bài ra: ta có: n_CO2 = V/22,4 = 1,68/22,4 = 0,075 (mol).

- Vì KOH dư nên phản ứng tạo ra muối trung hòa

 CO₂   +   2KOH → K₂CO₃ + H₂O

 1mol                    1mol

 0,075    →            x?mol

- Theo PTPƯ: n_K2CO3 = n_CO2 = 0,075(mol)

- Vì thể tích dung dịch trước và sau không thay đổi ⇒ V_dd = 250 ml = 0,25 lít

⇒ Nồng độ muối thu được sau phản ứng là: 

• Đề bài: Dùng 400ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M hấp thụ hoàn toàn V lít khí SO₂ (đktc). Sau phản ứng thu được muối BaSO₃ không tan. Giá trị bằng số của V là bao nhiêu?

• Lời giải:

- Theo bài ra, ta có: V_Ba(OH)2 = 400(ml) = 0,4(l).

⇒ n_Ba(OH)2 = C_M.V = = 0,1.0,4 = 0,04 (mol).

- Có PTPƯ:

    SO₂     +   Ba(OH)₂  →  BaSO₃ + H₂O

    1(mol)       1(mol)

    x?mol       0,04 mol

- Theo PTPƯ: n_SO2= n_Ba(OH)2 = 0,04 (mol).

⇒ V_SO2 = n_CO2.22,4 = 0,04 . 22,4 = 0,896(lít).

• Đề bài: Cho 8 gam lưu huỳnh trioxit (SO₃) tác dụng với H₂O, thu được 250 ml dung dịch axit sunfuric (H₂SO₄). Nồng độ mol của dung dịch axit thu được là bao nhiêu?

• Lời giải:

- Theo bài ta, ta có: n_SO3 = 8/80 = 0,1(mol).

- Có PTHH:

 SO₃  +  H₂O →  H₂SO₄

 1(mol)             1mol

 0,1      →        x? mol

- Theo PTPƯ thì n_H2SO4 = n_SO3 = 0,1 (mol).

⇒ Nồng độ mol của dd axit sunfuric H₂SO₄ thu dược là:

• Đề bài: Cho 20 gam hỗn hợp Na₂O và CuO tác dụng hết với 3,36 lít SO₂(đktc). Sau phản ứng thấy thu được một chất rắn không tan. Thành phần phần trăm theo khối lượng của 2 oxit trong hỗn hợp lần lượt là bao nhiêu?

• Lời giải:

PTPƯ: Na₂O + SO₂ → Na₂SO₃

n_{Na2O =} n_SO2=3,36:22,4=0,15(mol)

> Lưu ý: CuO không phản ứng được với SO₂.