Cho 0,83g hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư. Sau phản ứng thu được 0,56 lít khí ở đktc....
Bài 7 trang 69 SGK Hóa 9: Cho 0,83g hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư. Sau phản ứng thu được 0,56 lít khí ở đktc.
a) Viết các phương trình hóa học.
b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
Giải bài 7 trang 69 SGK Hóa 9:
a) Phương trình hóa học:
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 ↑ (1)
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑ (2)
b) Ta có: nH2 = 0,56/22,4 = 0,025(mol)
nAl = x mol; nFe = y mol.
Theo ptpư (1) nH2 = (3/2).nAl = 3x/2 mol
Theo ptpư (2) nH2 = nFe = y mol
nH2 = 3x/2 + y = 0,025 (*)
mhh = 27x + 56y = 0,83 (**)
Giải hệ phương trình từ (*) và (**) ta có: x =0,01; y= 0,01
nên có:
Khối lượng của Al là: mAl = 0,01.27 = 0,27g
Khối lượng của Fe là: mFe = 0,01.56 = 0,56g
Phần trăm khối lượng của Al và Fe trong hỗn hợp đầu là:
Hy vọng với lời giải bài 7 trang 69 SGK Hoá 9 ở trên đã giúp các em hiểu và nắm vững phần kiến thức này. Mọi góp ý và thắc mắc các em hãy để lại nhận xét dưới bài viết để Hay Học Hỏi ghi nhận và hỗ trợ, chúc các em học tốt.
• Xem các bài tập Hoá 10 cùng chuyên mục
> Bài 1 trang 69 SGK Hóa 9: Hãy viết hai phương trình hóa học trong mỗi trường hợp sau đây:...