Giải bài 10 trang 72 SGK Hoá 9 bài 24: Ôn tập Hoá 9 học kỳ 1

Bài 10 trang 72 SGK Hóa 9: Cho Cho 1,96g bột sắt vào 100ml dung dịch CuSO₄ 10% có khối lượng riêng là 1,12g/ml

a) Viết PTHH

b) Xác định nồng độ mol của chất trong dung dịch khi phản ứng kết thúc. Giả thiết rằng thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

Giải bài 10 trang 72 SGK Hóa 9:

a) Phương trình phản ứng:

 Fe   +   CuSO₄ → FeSO₄  +  Cu

1(mol)   1mol      1mol     1mol

b) Số mol của Fe là:

 n_Fe =  1,96/56 = 0,035 (mol)

Khối lượng dung dịch CuSO₄ là:

 m_ddCuSO4 = V.D =  1,12.100 = 112 (g)

Khối lượng CuSO₄ có trong dung dịch là:

 m_CuSO4 = C%.m_dd/100 = 112.10/100 = 11,2 (g)

Suy ra số mol của CuSO₄ là:

 n_CuSO4 =  11,2/160 = 0,07 mol

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu   (1)

Theo PTPƯ (1) ta có:

n_Fe = n_CuSO4 = 0,07 mol

Ta có tỉ lệ: 

⇒ Số mol của CuSO₄ dư

Vậy ta tính theo số mol của Fe.

C_M(CuSO4) = (0,07 – 0,035/100).1000 = 0,35 (M)

C_M(FeSO4) = (0,035/100).1000 = 0,35 (M)