Giải bài 7 trang 101 SGK Hóa 9 bài 31: Sơ lược bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Bài 7 trang 101 SGK Hóa 9: a) Hãy xác định công thức của hợp chất khí A, biết rằng:

– A là oxit của lưu huỳnh chứa 50% oxi.

– 1 gam khí A chiếm 0,35 lít ở đktc.

b) Hòa tan 12,8g hợp chất khí A vào 300ml dung dịch NaOH 1,2M. Hãy cho biết muối nào thu được sau phản ứng? Tính nồng độ của muối (giả thiết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể).

Giải Bài 7 trang 101 SGK Hóa 9:

a) Ta có: 

- Khối lượng mol phân tử của khí A là: 

- Đặt công thức phân tử của A là S_xO_y.

- Lập tỉ số về khối lượng để tính các chỉ số x và y, ta được:

→ Vậy công thức phân tử của A là SO₂.

b) Ta có: 

- Đổi 300ml = 0,3 (lít). Nên n_NaOH = C_M.V =  1,2.0,3 = 0,36(mol).

Ta thấy:  nên phản ứng tạo ra 2 muối là Na₂SO₃ và NaHSO₃.

- Như vậy khi cho SO₂ vào dung dịch NaOH có các phản ứng:

 SO₂ + NaOH → NaHSO₃.

 SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O.

- Gọi n_NaHSO3 = x, n_Na2SO3 = y.

 n_SO2 = x + y = 0,2 mol.

 n_NaOH = x + 2y = 0,36 mol.

- Giải hệ phương trình ta có: x = 0,04 mol; y = 0,16 mol.