Giải bài 5 trang 36 SGK Hoá 9: Một số muối quan trọng Natri Clorua NaCl, Kali nitrat KNO3

Bài 5 trang 36 SGK Hóa 9: Trong phòng thí nghiệm có thể dùng muối KClO₃ hoặc KNO₃ để điều chế khí oxi bằng phản ứng phân hủy.

 a) Viết các phương trình hóa học xảy ra đối với mỗi chất.

 b) Nếu dùng 0,1 mol mỗi chất thì thể tích oxi thu được có khác nhau không? Hãy tính thể tích khí oxi thu được.

 c) Cần điều chế 1,12 lít khí oxi, hãy tính khối lượng mỗi chất cần dùng. Các thể tích khí được đo ở điều kiện tiêu chuẩn.

Giải bài 5 trang 36 SGK Hóa 9:

a) Các phương trình phản ứng phân hủy:

  2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂↑    (1)

  2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑     (2)

b) Theo phương trình pư (1) và (2): số mol 2 muối tham gia phản ứng như nhau (0,1 mol), nhưng số mol oxi sinh ra khác nhau.

- Theo bài ra, và theo PTPƯ (1): n_{O2 (pư 1)}  = (1/2).n_KNO3 = (1/2).0,1 = 0,05 (mol).

⇒ V_{O2 (pư 1)} = n.22,4 = 0,05.22,4= 1,12 (lít).

- Theo bài ra, và theo PTPƯ (2): n_{O2 (pư 2)} = (3/2).n_KClO3 = (3/2).0,1 = 0,15 (mol).

⇒ V_{O2 (pư 2)} = n.22,4 = 0,15.22,4 = 3,36 (lít).

c) Theo bài ra, cần điều chế 1,12 lít khí O₂ ở ĐKTC

- Ta có: n_O2 =  1,12/22,4 = 0,05 (mol).

- PTPƯ:

  2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂↑

  2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑

- Theo PTPƯ: n_KNO3 = 2.n_O2 = 2.0,05 = 0,1 mol,

⇒ m_{KNO3 dùng} = n.M = 0,1.101 = 10,1 (g). 

 (M_KNO3 = 101g/mol ; M_KClO3 = 122,5 g/mol)

- Cũng theo PTPƯ: n_KClO3 = (2/3).n_O2 = (2/3).0,05 = 0,1/3 (mol).

⇒ m_KClO3 dùng = (0,1/3).122,5 = 4,083 (g).