Bài tập luyện tập tính chất hóa học của Oxit và Axit - Hóa 9 bài 5

12:11:0609/06/2021

Ở các bài học trước các em đã được tìm hiểu về tính chất hóa học của Oxit và Axit, cách điều chế và ứng dụng của một số oxit và axit quan trọng.

Bài viết này chúng ta cùng củng cố lại kiến thức về Oxit, Axit. Oxit bazo, Oxit axit và axit có tính chất hóa học nào? giữa chúng có mối quan hệ về tính chất hóa học ra sao?

I. Kiến thức cần nhớ Oxit Axit

1. Tính chất hóa học của oxit

- Tính chất hóa học của oxit được tóm tắt bằng sơ đồ dưới đây:

Tính chất hóa học của oxit

* Phản ứng hóa học minh họa:

CaO_(r) + 2HCl_(k) → CaCl_2(dd) + H₂O_(l)

CO_2(k) + Ca(OH)_2(dd) → CaCO_3(r) + H₂O_(l)

CaO_(r) + CO_2(k) → CaCO_3(r)

CaO_(r) + H₂O_(l) → Ca(OH)₂_(dd)

SO_2(k) + H₂O_(l) → H₂SO₃_(dd)

2. Tính chất hóa học của axit

- Tính chất hóa học của axit được tóm tắt bằng sơ đồ dưới đây:

Tính chất hóa học của axit

* Phản ứng hóa học minh họa:

H₂SO_{4(dd loãng)} + Fe_(r) → FeSO₄_(dd) + H_2(k)

H₂SO_{4(dd )} + CuO_(r) → CuSO₄_(dd) + H₂O_(l)

H₂SO_{4(dd )} + 2NaOH_(dd) → Na₂SO₄_(dd) + 2H₂O_(l)

* Lưu ý: H₂SO₄ đặc có những tính chất hóa học riêng như:

- H₂SO₄ đặc tác dụng với nhiều kim loại không giải phóng khí hidro:

H₂SO₄_(đặc) + Cu_(r) $\small \xrightarrow[]{t^0}$ CuSO₄_(dd) + 2H₂O_(l) + SO₂_(k)

- H₂SO₄ đặc có tính háo nước, hút ẩm:

C₁₂H₂₂O₁₁ -^{H2SO4(đặc)}→ 12C + 11H₂O

II. Bài tập luyện tập về Oxit, Axit

* Bài 1 trang 21 SGK Hóa 9: Có những oxit sau: SO₂, CuO, Na₂O, CO₂. Hãy cho biết những oxit nào tác dụng được với:

a) Nước. b) Axit clohidric c) Natri hiđroxit?

Viết các phương trình hóa học.

* Lời giải:

a) Những oxit tác dụng với nước: SO₂, Na₂O, CO₂.

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

Na₂O + H₂O → 2NaOH

CO₂ + H₂O → H₂CO₃

b) Những oxit tác dụng với dung dịch HCl: CuO, Na₂O.

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Na₂O + 2HCl → 2NaCl + H₂O

c) Những oxit tác dụng với dung dịch NaOH: CO₂, SO₂

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

* Bài 2 trang 21 SGK Hóa 9: Những oxit nào dưới đây có thể điều chế bằng:

a) Phản ứng hóa hợp? Viết phương trình hóa học.

b) Phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy? Viết phương trình hóa học.

1. H₂O. 2. CuO. 3. Na₂O. 4. CO₂. 5. P₂O₅.

c) Các oxit có thể điều chế bằng phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy: CuO, CO₂, Na₂O, H₂O

* Lời giải:

a) Cả 5 oxit đã cho có thể điều chế bằng phản ứng hóa hợp. Viết các phương trình hóa học

2H₂ + O₂ $\xrightarrow[]{t^0}$ 2H₂O

2Cu + O₂ $\xrightarrow[]{t^0}$ 2CuO

4Na + O₂ $\xrightarrow[]{t^0}$ 2Na₂O

4P + 5O₂ $\xrightarrow[]{t^0}$ 2P₂O₅

C + O₂ $\xrightarrow[]{t^0}$ CO₂

b) Các oxit có thể điều chế bằng phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy: CuO, CO₂.

Cu(OH)₂ $\xrightarrow[]{t^0}$ CuO + H₂O

2Cu + O₂ $\xrightarrow[]{t^0}$ 2CuO

CaCO₃ $\xrightarrow[]{t^0}$ CaO + CO₂

2Ca + O₂ $\xrightarrow[]{t^0}$ 2CaO

c) Các oxit có thể điều chế bằng phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy: CuO, CO₂, Na₂O, H₂O

2NaNO₂ $\xrightarrow[]{t^0}$ Na₂O + N₂ + ½ O₂

4Na + O₂ $\xrightarrow[]{t^0}$ 2Na₂O

Ca(HCO₃)₂ $\xrightarrow[]{t^0}$ CaCO₃ + CO₂ + H₂O

2H₂ + O₂ $\xrightarrow[]{t^0}$ 2H₂O

* Bài 3 trang 21 SGK Hóa 9: Khí CO được dùng làm chất đốt trong công nghiệp, có lẫn tạp chất là các khí CO₂ và SO₂. Làm thế nào có thể loại bỏ những tạp chất ra khỏi CO bằng hóa chất rẻ tiền nhất? Viết các phương trình hóa học xảy ra.

* Lời giải:

- Cho hỗn hợp khí CO, CO₂, SO₂ lội từ từ qua dung dịch Ca(OH)₂. Khi đó, CO₂ và SO₂ tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ (dư) tạo kết tủa CaCO₃ và CaSO₃ còn lại khí CO không tác dụng thoát ra.

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃↓ + H₂O.

* Bài 4 trang 21 SGK Hóa 9: Cần phải điều chế một lượng muối đồng sunfat. Phương pháp nào sau đây tiết kiệm được axit sunfuric:

a) Axit sunfuric tác dựng với đồng (II) oxit.

b) Axit sunfuric đặc tác dụng với kim loại đồng.

Giải thích cho câu trả lời.

* Lời giải:

a) H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O (1)

b) Cu + 2H₂SO₄(đặc) → CuSO₄ + SO₂ ↑ + 2H₂O (2)

Giả sử cần điều chế a mol CuSO₄

Theo pt(1) n_H2SO4 = n_CuSO4 = a mol

Theo pt (2) n_H2SO4 = 2.n_CuSO4 = 2a mol

Do đó để tiết kiệm ta nên theo phản ứng (1) thì lượng axit H₂SO₄ sử dụng ít hơn ở phản ứng (2) tức là tiết kiệm axit hơn.

* Bài 5 trang 21 SGK Hóa 9: Hãy thực hiện những chuyển đổi hóa học sau bằng cách viết những phương trình phản ứng hóa học (ghi điều kiện của phản ứng, nếu có).

* Lời giải:

- Các phương trình phản ứng:

1) S + O₂ $xrightarrow[]{t^0}$ SO₂

2) 2SO₂ + O₂ $small xrightarrow[]{t^0,V_2O_5}$ 2SO₃

3) SO₂ + Na₂ O → Na₂SO₃

4) SO₃ + H₂O → H₂SO₄

5) 2H₂SO₄ (đ) + Cu $xrightarrow[]{t^0}$ CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

6) SO₂ + H₂O → H₂SO₃

7) H₂SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₃ + 2H₂O

8) Na₂SO₃ + 2HCl → 2 NaCl + SO₂↑ + H₂O

9) H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

10) Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + 2 NaCl

Tóm lại, với nội dung bài tập luyện tập về oxit, axit hy vọng các em sẽ củng cố được kiến thức để vận dụng giải các bài tập tương tự một cách dễ dàng. Mọi câu hỏi và góp ý về bài viết các em hãy để lại dưới phần bình luận để được $\small hayhochoi.vn$ ghi nhận và giải đáp, chúc các em học tốt.