Giải bài 2 trang 87 Hóa 10 Cánh Diều SGK

Giải bài tập 2 trang 87 Hóa 10 Cánh Diều

Bài 2 trang 87 Hóa 10 Cánh diều: Tính ∆_rH^o₂₉₈ cho phản ứng sau dựa theo năng lượng liên kết.

CH₄(g) + X₂(g) → CH₃X(g) + HX(g) Với X = F, Cl, Br, I.

Liên hệ giữa mức độ phản ứng (dựa theo ∆_fH^o₂₉₈ ) với tính phi kim (F > Cl > Br > I). Tra các giá trị năng lượng liên kết ở Phụ lục 2, trang 119.

Giải bài 2 trang 87 Hóa 10 Cánh diều:

CH₄(g) + F₂(g) → CH₃F(g) + HF(g)

∆_r H^o₂₉₈ = E_b(CH₄) + E_b(F₂) – E_b(CH₃F) – E_b(HF)

∆_r H^o₂₉₈ = 4E_C-H + E_F-F – (3E_C-H + E_C-F) – E_H-F

∆_r H^o₂₉₈ = 4.414 + 159 – (3.414 + 485) – 565 = -477 kJ

CH₄(g) + Cl₂(g) → CH₃Cl(g) + HCl(g)

∆_r H^o₂₉₈ = E_b(CH₄) + E_b(Cl₂) – E_b(CH₃Cl) – E_b(HCl)

∆_r H^o₂₉₈ = 4E_C-H + E_Cl-Cl – (3E_C-H + E_C-Cl) – E_H-Cl

∆_r H^o₂₉₈ = 4.414 + 243 – (3.414 + 339) – 431 = -113 kJ

CH₄(g) + Br₂(g) → CH₃Br(g) + HBr(g)

∆_r H^o₂₉₈ = E_b(CH₄) + E_b(Br₂) – E_b(CH₃Br) – E_b(HBr)

∆_r H^o₂₉₈ = 4E_C-H + E_Br-Br – (3E_C-H + E_C-Br) – E_H-Br

∆_r H^o₂₉₈ = 4.414 + 193 – (3.414 + 276) – 364 = -33 kJ

CH₄(g) + I₂(g) → CH₃I(g) + HI(g)

∆_r H^o₂₉₈ = E_b(CH₄) + E_b(I₂) – E_b(CH₃I) – E_b(HI)

∆_r H^o₂₉₈ = 4E_C-H + E_I-I – (3E_C-H + E_C-I) – E_H-I

∆_r H^o₂₉₈ = 4.414 + 151 – (3.414 + 240) – 297 = 28 kJ

Theo chiều giảm dần tính phi kim (F > Cl > Br > I) thì ∆_f H^o₂₉₈ của mỗi phản ứng tăng dần

⇒ Tính phi kim càng mạnh, phản ứng diễn ra càng thuận lợi.