Giải bài 4 trang 81 Hóa 10 Cánh Diều SGK

Giải bài tập 4 trang 81 Hóa 10 Cánh Diều

Bài 4 trang 81 Hóa 10 Cánh diều: Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn sau đây tỏa ra 184,6 kJ:

H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) (*)

Những phát biểu nào dưới đây là đúng?

(a) Nhiệt tạo thành của HCl là -184,6 kJ mol^-1

(b) Biến thiên enthalpy của phản ứng (*) là -184,6 kJ.

(c) Nhiệt tạo thành của HCl là -92,3 kJ mol^-1

(d) Biến thiên enthalpy phản ứng (*) là -92,3 kJ

Giải bài 4 trang 81 Hóa 10 Cánh diều:

Phát biểu (b) và (c) là đúng

H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) (*) ∆ _rH^o₂₉₈ = - 184,6 kJ

Cách 1: Tính enthalpy tạo thành chuẩn của HCl dựa vào enthalpy của phản ứng

 ∆ _rH^o₂₉₈ = 2. ∆ _fH^o₂₉₈ (HCl(g)) -  ∆ _rH^o₂₉₈(H₂(g)) -  ∆ _rH^o₂₉₈ (H₂(g))

⇔ - 184,6 = 2. ∆ _fH^o₂₉₈ (HCl(g)) – 0 – 0

⇒ ∆ _fH^o₂₉₈ (HCl(g)) = -92,3 kJ mol^-1

Cách 2: Tính enthalpy tạo thành chuẩn của HCl dựa vào định nghĩa.

Phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn tỏa ra 184,6 kJ

⇒ Phản ứng tạo thành 1 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn tỏa ra 184,6/2 = 92,3 kJ

⇒ ∆ _fH^o₂₉₈ (HCl(g)) = -92,3 kJ mol^-1