Viết công thức Electron, công thức Lewis và CTCT của SF6 (Sulfur hexafluoride)

Bài viết này hướng dẫn cách viết công thức Electron, công thức Lewis và CTCT của SF₆ (sulfur hexafluoride) từng bước, cụ thể, dễ hiểu dành cho các em.

1. Viết công thức Electron của SF₆

Sự hình thành phân tử SF₆:

Nguyên tử F có 7 electron hóa trị, cần thêm 1 electron nữa để đạt octet.Nguyên tử S có 6 electron hóa trị, cần 2 electron để đạt octet.

Trong phân tử SF₆, mỗi nguyên tử F góp chung 1 electron với nguyên tử Scạnh nó tạo thành 1 cặp electron dùng chung. Khi đó các nguyên tử Clđã đạt octet.

Công thức electron của SF₆ là:

2. Viết công thức Lewis của SF₆ (dựa vào công thức electron)

Từ công thức electron, thay mỗi cặp electron dùng chung bằng 1 gạch nối giữa hai nguyên tử ta được công thức Lewis

Từ công thức electron của SF₆, thay mỗi cặp electron bằng một gạch nối. Ta được:

Công thức Lewis của SF₆ là:

3. Viết công thức Lewis của SF₆ (theo công thức phân tử và electron hoá trị)

Ta thực hiện các bước sau:

• Bước 1: Tính tổng số electron hóa trị trong phân tử

S có 6 electron hóa trị, F có 7 electron hóa trị. Trong phân tử SF₆, có 1 nguyên tử S và 6 nguyên tử F.

Vậy tổng số electron hóa trị = 6.1 + 7.6 = 48 electron.

• Bước 2: Vẽ khung phân tử tạo bởi liên kết đơn giữa các nguyên tử

(nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn hay nguyên tử cần nhiều electron hơn để tạo octet là nguyên tử trung tâm)

Trong phân tử SF₆, nguyên tử S là nguyên tử trung tâm, các nguyên tử F được xếp xung quanh như sau:

• Bước 3: Tính số electron hóa trị chưa tham gia liên kết bằng cách lấy tổng số electron trừ số electron tham gia tạo liên kết.

Số electron hóa trị chưa tham gia liên kết trong sơ đồ là:

48 – 2.6 = 36 electron.

Sử dụng 36 electron này để tạo octet cho sáu nguyên tử F.

Đã sử dụng hết 36 electron để tạo octet cho 6 nguyên tử F.

Không còn electron hóa trị dư và tất cả các nguyên tử đều đã đạt octet. Nguyên tử S có 12 electron hóa trị thừa octet nhưng điện tích bằng 0 nên công thức trên bền.

Công thức Lewis của SF₆ là:

* Lưu ý: Trong một số trường hợp công thức Lewis, nguyên tử trung tâm có thể có số lẻ electron, hoặc nhiều hơn 8 electron, hoặc ít hơn 8 electron.

4. Công thức cấu tạo (CTCT) của SF₆ (sulfur hexafluoride)

Từ công thức Lewis, ta loại bỏ đi các electron tự do (electron không tham gia liên kết) thu được công thức cấu tạo.

Công thức cấu tạo của SF₆ là: