Tính chất hoá học của Cacbon (C), Cacbon oxit (CO) - Hoá lớp 9 bài 27

Cacbon (C) được ứng dụng làm than chì làm điện cực, chất bôi trơn, ruột bút chì. Kim cương được dùng làm đồ trang sức, mũi khoan, dao cắt kính. Than hoạt tính được dùng làm mặt nạ phòng độc, làm chất khử màu, khử mùi. Than đá, than gỗ, được dùng làm nhiên liệu, làm chất khử để điều chế một số kim loại.

Như vậy Cacbon có rất nhiều ứng dụng, trong bài viết này chúng ta cùng tìm hiểu Cacbon có các tính chất vật lý và hoá học gì các bạn nhé.

I. Tính chất hấp thụ của Cacbon (C)

• Than gỗ có tính hấp phụ chất màu tan trong dung dịch.
• Than gỗ có khả năng giữ trên bề mặt của nó các chất khí, chất hơi.
• Than gỗ có tính hấp phụ Than gỗ, than xương ... mới được điều chế có tính hấp phụ cao được gọi là than hoạt tính.
• Than hoạt tính được dùng để làm trắng đường, chế tạo mặt nạ phòng độc...

II. Tính chất hoá học của Cacbon (C)

1. Cacbon tác dụng với oxi

C + O₂  CO₂

2. Cacbon tác dụng với oxit kim loại

2CuO + C  CO₂ + 2Cu

- Ngoài ra ở nhiệt độ cao, Cacbon có thể khử một số oxit kim loại như PbO, ZnO,... thành kim loại Pb, Zn,...

III. Tính chất hoá học của Cacbon oxit (CO)

1. Tính chất vật lí của Cacbon oxit (CO)

CO là chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước, hơi nhẹ hơn không khí (d_CO/kk = 28/29), rất độc.

2. Tính chất hóa học của Cacbon oxit (CO)

a) CO là oxit trung tính

- Ở điều kiện thường CO không phản ứng với nước, axit, bazơ.

b) CO là chất khử

- Ở nhiệt độ cao, CO khử được nhiều oxit kim loại

CO + CuO → CO₂ + Cu

2CO + Fe₃O₄ → 3Fe + 2CO₂

2CO + O₂ → 2CO₂

IV. Tính chất hoá học của Cacbon đioxit (CO₂)

1. Tính chất vật lí của cacbon đioxit (CO₂)

- CO₂ là khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí (d_CO2/_kk = 44/29).

- Người ta có thể rót khí CO₂ từ cốc này sang cốc khác. CO₂ không duy trì sự sống và sự cháy. CO₂ bị nén và làm lạnh thì hóa rắn, được gọi là nước đá khô (tuyết cacbonic). Người ta dùng nước đá khô để bảo quản thực phẩm.

2. Tính chất hóa học của cacbon đioxit (CO₂)

a) Cacbon đioxit tác dụng với nước

CO_2(k) + H₂O _(dd) = H₂CO_3 (dd)

b) Cacbon đioxit tác dụng với dung dịch bazơ

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

CO₂ + NaOH → NaHCO₃

- Tùy thuộc vào tỉ lệ giữa số mol CO₂ và NaOH mà có thể tạo ra muối trung hòa, muối axit hay cả 2 muối.

c) Cacbon đioxit tác dụng với oxit bazơ

CO₂ + CaO → CaCO₃

- Như vậy, CO₂ có tính chất của một oxit axit.

V. Bài tập về cacbon, cacbon oxit và cacbon đioxit

* Bài 1 trang 84 sgk hoá 9: Dạng thù hình của nguyên tố là gì? Cho hai ví dụ?

>> Giải bài 1 trang 84 sgk hoá 9

* Bài 2 trang 84 sgk hoá 9: Viết phương trình hóa học của cacbon với các oxit sau:

a) CuO.   b) PbO.

c) CO₂.   d) FeO.

>> Giải bài 2 trang 84 sgk hoá 9

* Bài 3 trang 84 sgk hoá 9: Hãy xác định công thức hóa học thích hợp của A, B, C, D trong thí nghiệm ở hình vẽ bên.

Nêu hiện tượng thí nghiệm và viết phương trình hóa học.

>> Giải bài 3 trang 84 sgk hoá 9

* Bài 4 trang 84 sgk hoá 9: Tại sao sử dụng than để đun nấu, nung gạch ngói, nung vôi gây ô nhiễm môi trường. Hãy nêu biện pháp chống ô nhiễm môi trường và giải thích.

>> Giải bài 4 trang 84 sgk hoá 9

* Bài 5 trang 84 sgk hoá 9: Trong công nghiệp, người ta sử dụng cacbon để làm nhiên liệu. Tính nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy 5kg than đá chứa chứa 90% cacbon, biết rằng 1 mol cacbon cháy thì tỏa ra 394kJ.

>> Giải bài 5 trang 84 sgk hoá 9