Ôn tập chương 3: Liên kết hóa học? Hóa 10 bài 14 KNTT (Kết nối tri thức)

Dưới đây HayHocHoi cùng các em hệ thống hóa lại kiến thức về Liên kết hóa học: Liên kết cộng hóa trị; Liên kết ion; Liên kết hydrogen và tương tác Van der Waals ở nội dung chương 3 Hóa 10 SGK Kết nối tri thức.

Hệ thống hóa kiến thức Hóa 10 Kết nối tri thức Chương 3

Liên kết hóa học gồm:

1. Liên kết cộng hóa trị

- Khái niệm: Liên kết cộng hóa trị là liên kết hóa học được hình thành giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung.

- Các kiểu liên kết cộng hóa trị: không phân cực, phân cực và cho nhận.

+ Liên kết cộng hóa trị không phân cực: cặp electron dùng chung nằm chính giữa hai nguyên tử. Ví dụ: liên kết trong Cl₂, Br₂, …

+ Liên kết cộng hóa trị có phân cực: cặp electron dùng chung lệch về nguyên tử có độ âm điện lớn hơn. Ví dụ: liên kết trong H₂O, CO, NH₃, …

+ Liên kết cho - nhận: cặp electron dùng chung là do một nguyên tử đóng góp.

Ví dụ: SO₃, HNO₃, …

2. Liên kết ion

- Khái niệm: là liên kết hóa học được hình thành giữa hai ion mang điện tích trái dấu (tồn tại trong khối tinh thể)

Ví dụ: NaCl, NaF, CaCl₂, …

- Tinh thể ion: Các ion âm và dương sắp xếp tại các nút của mạng tinh thể theo trật tự luân phiên, liên kết bằng lực hút tĩnh điện của chúng.

- Mối liên hệ giữa hiệu độ âm điện và liên kết hóa học:

3. Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals

- Khái niệm: Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals đều là liên kết giữa các phân tử (hay nguyên tử) trung hòa hút nhau bởi bản chất tĩnh điện giữa các lưỡng cực δ⁺ và δ.

+ Liên kết hydrogen: 

+ Tương tác Van der waals:

- Ảnh hưởng: Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals đều làm tăng nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy của các chất.